[化學—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)
2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
| 氟
| 氯
| 溴
| 碘
| 鈹
|
第一電離能
（kJ/mol）
| 1681
| 1251
| 1140
| 1008
| 900
|
（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H
5IO
6（
）和HIO
4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H
5IO
6_____HIO
4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I
-+I
2=I
3-。I
3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為_____，孤電子對對數(shù)為______， I
3-離子的空間構(gòu)型為___________。
與KI
3類似的，還有CsICl
2等
。已知CsICl
2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。 A．CsICl
2=CsCl+ICl B．CsICl
2=CsI+Cl
2（6）已知ClO
2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO
2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO
2-的等電子體__________。
（7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF
2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm
3，N
A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca
2+的核間距為a cm，則CaF
2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．
）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
