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				元素周期律:核外電子排布.原子半徑.化合價(jià).第一電離能.電負(fù)性.元素金屬性.非金屬性.堿性.酸性.氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          


          元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學(xué)的研究提供了向?qū)В?869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化．這就是元素周期律．他還根據(jù)元素周期律編制了第一張?jiān)刂芷诒�，把已�?jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里．他預(yù)言了類(lèi)似硼、鋁、硅的未知元素(門(mén)捷列夫稱(chēng)它們?yōu)轭?lèi)硼、類(lèi)鋁和類(lèi)硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位．他在周期表中也沒(méi)有機(jī)械地完全按照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當(dāng)時(shí)測(cè)定某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值有錯(cuò)誤．門(mén)捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動(dòng)．人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期律和元素周期表稱(chēng)為門(mén)捷列夫元素周期律和門(mén)捷列夫元素周期表．
          

          二十世紀(jì)以來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化．后來(lái)，科學(xué)家又對(duì)元素周期表作了許多改進(jìn)，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式．
          

          根據(jù)以上材料，完成下列問(wèn)題：
          

          (1)
          		

          

          門(mén)捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時(shí)，主要是按下列敘述中的哪個(gè)順序排列的？________．
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          原子序數(shù)的遞增
          

          

          B．
          		

          相對(duì)原子質(zhì)量的遞增
          

          

          C．
          		

          核外電子排布
          

          

          D．
          		

          質(zhì)子數(shù)的遞增
          

          

          

          (2)
          		

          

          元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)．你是如何解釋后者比前者更合理的？
          

          

          

          (3)
          		

          

          門(mén)捷列夫提出的元素周期律的基礎(chǔ)雖然不是最科學(xué)的，但也解釋和預(yù)測(cè)了許多事實(shí)，你認(rèn)為最可能的原因是什么？
          

          

          

          

			
          
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          元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
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          （1）寫(xiě)出⑨元素的原子核外電子排布式______．
          （2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫(xiě)化學(xué)式）．
          （3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
          ______，______．
          

			
          
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          元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
          （1）寫(xiě)出⑨元素的原子核外電子排布式______．
          （2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫(xiě)化學(xué)式）．
          （3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
          ______，______．
          

			
          
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          原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。
          (2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。
          (3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)
           
          　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三
          (4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
          ①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵
          (5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：_________________________________________。
           
          

			
          
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          原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______，第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。
          (2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。
          (3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為_(kāi)_______________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

          　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三
          (4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_(kāi)_______，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
          ①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵
          (5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：_________________________________________。
          

			
          
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