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				鹽:純堿(Na2CO3).大理石(CaCO3).膽礬(CuSO4•5H2O).明礬[KAl(SO4)2?12H2O]  .熟石膏2CaSO4•H2O.漂白粉[Ca(ClO)2與CaCl2 的混合物]			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?西城區(qū)一模）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如圖1所示．

          請(qǐng)回答：
          （1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有
          CaCO3、Mg（OH）2
          CaCO3、Mg（OH）2
          ．
          （2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
          2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
          ．
          （3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是
          NH3
          NH3
          ，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          （4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如圖2：
          Na2CO3?H2O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
          Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
          ．
          （5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          106(b-a)
          11a
          106(b-a)
          11a
          ．
          （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是
          CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
          CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
          ．
          

			
          
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          以下都是我們生活、學(xué)習(xí)中常見的物質(zhì)，請(qǐng)按照要求回答相關(guān)問題：
          ①干冰   ②氧化鈣   ③墨水   ④大理石   ⑤鹽酸   ⑥硝酸   ⑦澄清石灰水
          ⑧氯化鈣溶液   ⑨氯化銀沉淀   ⑩有塵埃的空氣   （11）硝酸銀溶液
          （12）稀豆?jié){   （13）純堿溶液  （14）水    （15）Ca（NO3）2溶液
          （1）屬于氧化物的是
          ①②（14）
          ①②（14）
          （2）能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
          ③⑩（12）
          ③⑩（12）

          （3）屬于電解質(zhì)的是
          ②⑥⑨（14）
          ②⑥⑨（14）
          （4）屬于非電解質(zhì)的是
          ①
          ①

          （5）根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物相關(guān)知識(shí)，結(jié)合下圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下問題，已知物質(zhì)A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應(yīng)序號(hào)，且物質(zhì)A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉(zhuǎn)化反應(yīng)中所有反應(yīng)物、生成物均來自于上述15種物質(zhì)或其溶液．
          （a）要實(shí)現(xiàn)如圖所示的各物質(zhì)之間的變化，用到次數(shù)最多的試劑是
          鹽酸
          鹽酸
          （填試劑名稱）
          （b）寫出符合反應(yīng)⑤的一個(gè)化學(xué)方程式
          Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
          Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

          （c）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
          CaO+2H+=Ca2++H2O
          CaO+2H+=Ca2++H2O
          ；反應(yīng)⑥的離子反應(yīng)方程式
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

          （d）上述6個(gè)反應(yīng)從類型上看，有一個(gè)與其他5個(gè)不相同，它是反應(yīng)
          ①
          ①
          （填反應(yīng)序號(hào)）．
          

			
          
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          Ⅰ．下列敘述正確的是
          ．
          A．“接觸法”制H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          △
          2SO3（g）△H＜0
          B．海水提鎂的主要步驟為：

          C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
          D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
          Ⅱ．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
          ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaCl+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Na2SO4+2HCl↑
          2NaCl+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Na2SO4+2HCl↑
          ；
          ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2SO4+2C+CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaS+Na2CO3+CO2↑
          Na2SO4+2C+CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaS+Na2CO3+CO2↑
          （已知產(chǎn)物之一為CaS）；
          （2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
          ①圖中的中間產(chǎn)物C是
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          ，D是
          NH3
          NH3
          （寫化學(xué)式）；
          ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
          CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
          ；
          （3）聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是
          能提高原料的利用率，減少?gòu)U渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；
          NH4Cl 可做氮肥；
          可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
          能提高原料的利用率，減少?gòu)U渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；
          NH4Cl 可做氮肥；
          可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
          ；
          （4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
          不可行．因?yàn)镵HCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結(jié)晶時(shí)會(huì)析出較多的KCl
          不可行．因?yàn)镵HCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結(jié)晶時(shí)會(huì)析出較多的KCl
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          純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料�，F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
          一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
          ①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； 
          ②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ 
          ③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
          二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
          ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
          ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 
          ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
          三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪。
          （1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有                                           (寫兩點(diǎn))。
          （2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是        (填化學(xué)式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          （3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為                                           。
          （4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點(diǎn))。
          （5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：                          。
          

			
          
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          純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料�，F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
          一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
          ①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； 
          ②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ 
          ③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
          二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
          ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
          ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 
          ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
          三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪。
          （1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有                                           (寫兩點(diǎn))。
          （2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是        (填化學(xué)式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          （3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為                                           。
          （4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點(diǎn))。
          （5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：                          。
          

			
          
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