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				酸:醋酸(CH3COOH).水楊酸().草酸(H2C2O4•2H2O).蟻酸.王水(一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列的是（　�。�
          

			
          
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          （1）用離子方程式表示下列鹽溶液的水解，并說(shuō)明溶液的酸堿性
          ①CH3COONa
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ，溶液呈
          堿
          堿
          性；
          ②CuCl2
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          ，溶液呈
          酸
          酸
          性．
          （2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
          c＞a=b
          c＞a=b
          ．
          

			
          
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          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
          減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
          減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
          ．
          （3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是
          多次測(cè)量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
          多次測(cè)量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
          ．
          （4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是
          室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低
          室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低

          （5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由
          因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
          因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
          ．
          （6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
          偏小
          偏小
          ；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
          （7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
          


          
     溫度
          序號(hào)          		
起始溫度t1/℃
終止溫度
          T2/℃          		
溫度差
          △t/℃
          

          
HCl
NaOH
平均值
          

          
1
25
25
 
27.3
 
          

          
2
25
25
 
27.4
 
          

          
3
25
25
 
28.6
 
          若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為
          46.3kJ?mol-1
          46.3kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10-10、氫氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
          


          A．兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性
          


          B．所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
          


          C．若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
          


          D．若酸為醋酸，反應(yīng)后的溶液中CH3OO-與CH3COOH的平衡濃度之和約為0.05mol∙L-1 
          


           
          

			
          
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