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				綠:Fe2+(aq).FeSO4?7H2O.氯氣.CuCl2(aq).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
          （1）燒堿與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：
          CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
          CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
          ；
          （2）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          ；
          （3）硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)：
          Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
          Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
          ；
          （4）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：
          Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ；
          （5）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          

			
          
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          完成下列填空：
          A．將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
          （1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          ；
          （2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          B．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          （1）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          ；
          （2）鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液：
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ；
          （3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液：
          2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
          2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
          ．
          

			
          
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          寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①Cu2++Fe═Fe2++Cu
          CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
          CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

          ②2H++Mg═Mg2++H 2↑
          2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
          2HCl+Mg═MgCl2+H2↑

          ③Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
          CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
          CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

          ④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
          Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
          Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
          ．
          

			
          
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          TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
          （1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）
            △  
          .
           
          TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下精英家教網(wǎng)
          有關(guān)性質(zhì)如下表
          

          


          
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
其他
          

          
CCl4
-23
76
與TiCl4互溶
          

          
TiCl4
-25
136
遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
          儀器A的名稱是
           
          ，裝置E中的試劑是
           
          ．反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、
           
          、加裝藥品、通N2．一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈．反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫．正確的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填序號(hào)）．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是
           
          ．
          （2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
          酸溶  FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
          水解  TiOSO4（aq）+2H2O（l）
           90℃ 
          .
           
          H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
          簡(jiǎn)要工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          ①試劑A為
           
          ．鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是
           

          ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是
           
          ．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是
           
          （填化學(xué)式）．
          

			
          
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          為驗(yàn)證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

          實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
          Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中， 繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
          Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。
          Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K2。
          Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子。 
          Ⅴ．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K3。
          Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ。
          （1）過(guò)程Ⅰ的目的是                           。
          （2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為                        。
          （3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
          （4）能說(shuō)明氧化性Fe3+ > SO2的離子方程式是                               。
          （5）過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO42-的操作是                         。
          （6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果不能夠證明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是      （填“甲”“乙”“丙”），請(qǐng)用必要的文字說(shuō)明理由            。
           
          		 過(guò)程Ⅳ  B溶液中含有的離子
          		過(guò)程Ⅵ  B溶液中含有的離子
          甲
          		有Fe3+無(wú)Fe2+   
          		有 Fe2+
          乙
          		  既有Fe3+又有Fe2+
          		有SO42-
          丙
          		有Fe3+無(wú)Fe2+   
          		           有SO42-
          （7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
          查閱資料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq)  FeSO3(s)（墨綠色）提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。
          某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

          ① 溶液E和F分別為    、      （寫化學(xué)式）。
          ②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因              。
          

			
          
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