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				Na2S2O3  + H2SO4 . CaO+SiO2.KOH+CO2. KHCO3分解.Ba(OH)2?8H2O + NH4Cl六.原電池.電解池反應(yīng)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
          

          


          
實驗
          序號          		
反應(yīng)溫度
          （℃）          		
參加反應(yīng)的物質(zhì)
          

          
Na2S2O3
H2SO4
H2O
          

          
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
          

          
A
40
5
0.1
10
0.1
0
          

          
B
20
5
0.1
10
0.1
0
          

          
C
20
10
0.1
5
0.1
5
          

          
D
40
5
0.1
10
0.1
5
          

			
          
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          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
          

			
          
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          硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
          （1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是
           
          ．
          （2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
          [提出假設(shè)]
          假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
          假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
          假設(shè)3：
           

          [查閱資料]
          ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
          ②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
          Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
          ③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
          [判斷與思考]
          某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設(shè)2不成立．你認為其結(jié)論是否合理？
           
           （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
           

          [設(shè)計方案進行實驗]
          基于假設(shè)1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
          限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
          

          


          
實驗方案
現(xiàn)象及結(jié)論
          

          

           
          		

           
          （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
          用0.010mol?L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
           
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)小組設(shè)計實驗驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
          【實驗用品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4、燒杯、冷水、熱水、秒表等
          【實驗步驟】
          Ⅰ．取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3．
          Ⅱ．另取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4．
          Ⅲ．…
          Ⅳ．一段時間后，分別混合并攪拌．
          Ⅴ．記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)．
          （1）步驟Ⅲ的操作為
          將四支試管分成兩組（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中
          將四支試管分成兩組（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中
          ．
          （2）該實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是
          出現(xiàn)渾濁的時間
          出現(xiàn)渾濁的時間
          ．
          （3）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2
          Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2
          ．
          （4）能說明溫度升高反應(yīng)速率增大的現(xiàn)象是
          放入熱水中的一組先出現(xiàn)渾濁
          放入熱水中的一組先出現(xiàn)渾濁
          ．
          

			
          
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          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
          

			
          
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