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				Al → Al2O3  → AlCl3 → Al(OH)3  → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2  → Al(OH)3 → AlCl3  → NaAlO2  鋁熱反應(yīng):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。
          （1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                     。
          （2）在酸浸的過程中還會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：
          a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
          b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
          c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
          將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

          ①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
          ②操作②中加入適量X的作用是：                         。
          ③操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是：                 。
          （3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案圖。
          方案Ⅰ

          方案Ⅱ

          ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為：
                                          。若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為：               mol、               mol。
          ②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。
          

			
          
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          工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。
          （1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                     。
          （2）在酸浸的過程中還會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：
          a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
          b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
          c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
          將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

          ①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
          ②操作②中加入適量X的作用是：                         。
          ③操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是：                 。
          （3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案圖。
          方案Ⅰ

          方案Ⅱ

          ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為：
                                          。若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為：               mol、               mol。
          ②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。
          

			
          
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