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A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域。

⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了                 。

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由     。

②科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為     。

③繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是    。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為     。

B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。

Ⅰ 實驗原理

將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實驗過程

⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。

⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是      。測定標準溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。

⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結(jié)果更加準確的條件控制方法      。

[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H₂O          D．H₂
（2）已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        
A．HMnO₄      B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃          D．H₃PO₄
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C	原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D	二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E	原子序數(shù)是D兩倍，

[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）

Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：

（1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       

A．CsCl       B．KOH         C．H₂O          D．H₂

（2）已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

A．  g/mol     B．  g/mol   

C．    g/mol    D．   g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        

A．HMnO₄      B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為           ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；

（3）E在周期表中的位置是          ，ECl₃能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學式為             ；

（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：         。