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溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖及有關數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．
在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了

HBr

HBr

氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是

吸收HBr和Br₂

吸收HBr和Br₂

；制取溴苯的化學方程式

C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，

C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，

．該反應的催化劑為

鐵屑

鐵屑

．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：

除去HBr和未反應的Br₂

除去HBr和未反應的Br₂

．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是

干燥

干燥

；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為

苯

苯

，要進一步提純，下列操作中必須的是_

C

C

（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶       B．過濾        C．蒸餾        D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是

B

B

（填入正確選項前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL
（5）取反應后燒杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有淺黃色沉淀生成，

不能

不能

（能或不能）證明苯與液溴反生了取代反應，為什么？

揮發(fā)出來的溴進入燒杯中與水反應生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應，生成淡黃色沉淀

揮發(fā)出來的溴進入燒杯中與水反應生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應，生成淡黃色沉淀

．

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按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為                                     ；
（2）4―甲基―1―戊烯的鍵線式為                            。
（3）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式                                ；
（4）丙三醇與硝酸反應能生成三硝酸甘油酯，寫出三硝酸甘油酯的結構簡式                
（5）下列有關實驗的說法不正確的是_____________。

A．制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中

B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應，得到的溴苯顯褐色，原因是溴苯在空氣中被氧化

C．檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液

D．做過銀鏡反應的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌

E．將一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少

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一、（每題2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．D  2．B  3．C  4．D  5．A

二、（每題3分，共36分）   

6．B  7．B  8．A  9．C  10．A  11．D  12．C  13．D  14．C  15．D  16．B  17．A 

三、（每題4分，共20分）

18．B、D  19．B、C  20．A、C  21．A、D  22．B、C

四、（本題共24分）

23．（本題8分，每格1分）（1）1s²2s²2p³    第2周期ⅣA族

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂   HF >NH₃ 

（3）兩性   H^＋+AlO₂^?+H₂OAl(OH)₃Al^3＋+3OH^?

（4）非極性    CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g) +2H₂O(l) +890.3kJ

24．（本題8分）

（1）       24e

↓   │          （配平2分，電子轉移方向和數(shù)目各1分，共4分）

12Cl₂+15NH₃→ 4 N₂+ 7 NH₄Cl + 17 HCl  

（2）NH₃（1分），NH₄Cl 和HCl（各1分，共2分）  （3）0.08（1分）

25．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （無單位不得分） > 

（2）1   擴大容器體積（或減小壓強）  （3）=  （4）放熱 （2分） （5）20～40

五、（本題共24分）

26．（本題10分，除指明外，每格1分）

（1）CN^－+ClO^－→CNO^－+Cl^? ，2CNO^－+6ClO^?+8H^＋→N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）濃硫酸，  除去Cl₂ ， 吸收CO₂ ， 防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入，干擾實驗

（3）偏低，裝置中殘留有CO₂未被完全吸收     （4）80%（2分）

27．（本題14分，除指明外，每格1分）

（1）反應速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）    e    

（2）洗滌、烘干（或干燥）       過濾

（3）b、d（各1分，共2分），加快鐵片與硫酸的反應速率，F(xiàn)e和Cu（1分，有缺不得分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解         （5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）

（6）b、d（各1分，共2分）

六、（本題共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

28．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）取代反應，加聚反應 （2）            CH₂== CH₂

（3）CH₂== CH―CH₂Cl + Br₂ → （2分） （4）5 、  

29．（本題12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， （1分）

（2）取代反應（1分），NaOH醇溶液、加熱（1分）

（3）ⁿ             （2分）

（4） ⁺

          ^{+ H2O（2分）}

（5） （2分） （6）5（2分）

七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）

解：（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑  n(H₂)==0.005(mol)   ∴  n(Fe)=0.005(mol) 

m(Fe) =0.005×56=0.28(g)   ∴  m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g)   n(FeS) ==0.015(mol)

∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3

（2）300mL溶液種最多溶解H₂S：n(H₂S) =0.1×0.3=0.03(mol)

∴  n(FeS)= n(H₂S)=0.03(mol)   n(Fe)=0.01(mol)

∴  m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)

（3）當a=32g時，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)

若全部反應需鹽酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)

∴  鹽酸不足，以鹽酸的量為計算標準

∴  產生的H₂、H₂S共為：n(氣體)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，

其中0.03mol的H₂S溶解于溶液

∴  收集到的氣體為：0.3?0.03=0.27 (mol)   

V(氣體)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL

31．（1）c、d （2分）  （2）①2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂（1分）

②≥（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分），  （2分）③1：5 （3分）

解：（2）②將20％的N₂O₄看作成2份NO₂，即NO₂共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)

          若氣體恰好被吸收則：1.2a≥b       ∴ ≥

   生成的產物NaNO₂、NaNO₃中鈉原子與氮原子均為1：1，所以由原子守恒得：

n(Na₂CO₃)=n(Na)=n(N)=[n(NO₂)+n(NO)]=×=(mol)

∴  c(Na₂CO₃)= ÷0.2=(mol/L)

③設：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol

x+y+z==0.09                        解得：  x=0.01(mol)

2x+y+3z=×4  (得失電子守恒)                y=0.05(mol)

2x+y+z=0.05×2    （氮原子、鈉原子守恒）        z=0.03(mol)

∴  V(N₂O₄)：V(NO₂) = n(N₂O₄)：n(NO₂) =x：y= 1：5