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				A．電池工作時(shí).正極反應(yīng)式為:O2 +4H+ + 4e-= 2H2O   B．電解時(shí).a 電極周?chē)紫确烹姷氖荁r-而不是Cl-.說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者   C．電解時(shí).電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鋅錳電池工作的總方程式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          堿性鋅錳電池工作時(shí)的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是
            
          A．堿性鋅錳電池是二次電池
            
          B．正極反應(yīng)為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－  
            
          C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
            
          D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol e??－時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5 g
          

			
          
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          下圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72－轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是
          A．左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e－=X2+ 
          B．每消耗1mol Y2O72－，轉(zhuǎn)移3mol電子 
          C．改變右池溶液的c(H+)，電流強(qiáng)度不變 
          D．左池中陰離子數(shù)目增加 
          

			
          
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          堿性鋅錳電池工作時(shí)的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是
          A．堿性鋅錳電池是二次電池
          B．正極反應(yīng)為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
          C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
          D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2mole­－時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5g
          

			
          
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          下圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72－轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是
          A．左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e－=X2+
          B．每消耗1mol Y2O72－，轉(zhuǎn)移3mol電子
          C．改變右池溶液的c(H+)，電流強(qiáng)度不變
          D．左池中陰離子數(shù)目增加
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分）
          1
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          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          B
          D
          B
          B
          A
          D
          B
          C
          A
          10
          11
          12
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          16
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          18
          D
          A
          C
          B
          A
          D
          D
          B
          C
          二、填空題(本題包括6小題，共64分)
          19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          
            (2)
          (3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；
          ②如H++NH3×H2O
= NH4++H2O；
          ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
           
           
           
          20．（10分）（1）錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離（4分）（2）222（2分）
          （4分）
          21．（8分）(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO =
4CO2+N2
          22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）
          （3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋
          （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S
          （6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol
          23．（12分）步驟一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）變�。�1分）
          步驟二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3―
= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；
          ②濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+
離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）
          24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（2） 5  （3）Ⅰ ＜�。�  Ⅱ         
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案