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				8．下列說(shuō)法或表示正確的是    A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒.后者放出熱量多     B．由單質(zhì) A轉(zhuǎn)化為單質(zhì) B 是一個(gè)吸熱過(guò)程.由于可知單質(zhì) B 比單質(zhì) A穩(wěn)定			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說(shuō)法或表示正確的是
          

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          A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 
          C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmol 
          NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          D．在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H＝－571.6kJ／mol，則H2在
          101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ／mol 
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示正確的是                                                  
              A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
              B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
            C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)  H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
            D．在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); 
          △H＝－571.6kJ／mol，則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ／mol
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�
          A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H=-571.6kJ/mol
          

			
          
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          下列說(shuō)法或表示方法正確的是（   ）
          A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　
          B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ　
          C．由C（石墨）==C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定　
          D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
          

			
          
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          1―20  DABBC  BCCBD  BCDAC  BBDCB
          21．（7分）(1) 硫或S（1分）
          (2)A1（OH）­3；（2分）Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
          (3)BaCO­­3­，可能含有BaSO4（2分）
          (4)2S2－+SO+6H+=3S↓+2H2O（2分）
          （5）S2―、­
SO=AlO、Na+（4分）
          22．（14分）
          （1）除去沾有的油污（2分）
          （2）反應(yīng)速率慢   不利于昌體析出。（2分）增大FeSO4的溶解量（2分）
          （3）水浴加熱均勻，溫度容易控制。（2分）
          （4）Fe3++2Fe=3Fe2+（2分）
          （5）減少FeSO4的損失（2分）
          （6）有淺綠色晶體析出（2分）
          23．2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          （1）CaCl2。（2分）Ca2+[x CCx] 2―
          （2）（2分）S=C=S（2分）H2S（2分）
          (3)Si3N4。
          (4)4H-+SiO2=SiF4+2H2O（2分）
          24．27.(17分)
          (1)    （2分）
          (2)2NH3(l)NHNH （2分）
          (3) ①打開止水夾，通入少量氧氣（2分）
          ②P­2O­5+6OH-=2PO­­43-+3H2O（2分）
          ③Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（3分）
          3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O（2分）
          (4) ①2NO­2NO+O­2（2分）
          ②30.7（2分）
           
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