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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲：
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          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ．
          （2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．
          8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （3）下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)
          C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
          （4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
          ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
          電解
          Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應(yīng)的離子方程式為
           
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          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：


          圖甲                                圖乙
          ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝  ▲  。
          ⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。
          8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝  ▲  mol/(L·min)。
          ⑶下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)／c(CO2)增大的是  ▲  （填序號(hào)）。
          A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)
          C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
          ⑷鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)。
          ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是  ▲  。
          ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。
          

			
          
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          Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
          （1）下列措施中能使平衡時(shí)
          c(CO)c(CO2)
          增大的是
          B
          B
           （填序號(hào)）．
          A．增大壓強(qiáng)     B．升高溫度    C．充入一定量氮?dú)?nbsp;   D．再加入一些鐵粉
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．
          ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
          1.2NA或1.2×6.02×1023
          1.2NA或1.2×6.02×1023
          ．
          ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實(shí)驗(yàn)室中可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

          Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
          （1）據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          ．
          （2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
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          已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
          甲同學(xué)的解釋是：
          Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-① 
          NH4++H2ONH3·H2O+H+②
          H++OH-H2O③
          由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
          乙同學(xué)的解釋是：
          Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
          NH4++OH-NH3·H2O② 
          由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 
          (1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是____（填寫編號(hào)）。 
          A．NH4NO3 
          B．CH3COONH4 
          C．Na2CO3 
          D．NH3·H2O
          (2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_____________________。
          (3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式______________。 
          

			
          
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          已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對(duì)此甲同學(xué)的解釋是：
          

          Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①
          

          NH+  +H+　　　　
②
          

          H++
OH-③
          

          由于NH4+水解呈酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。
          

          乙同學(xué)的解釋是：
          

           (s)Mg2++2OH-　　　　  ①
          

          NH+ OH-　　      ②
          

          由于NH4Cl電離出的NH與電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，對(duì)致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          

          ⑴丙同學(xué)能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，你認(rèn)為他選用的試劑是　　   （填編號(hào)）
          

          A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　 
B．CH3COONH4
          

          C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　  
D．NH3•H2O
          

          ⑵請(qǐng)你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
。
          

          ⑶丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？　　　　　　
（填甲或乙）。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　   
。
          

           
          

          

			
          
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