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				A.電池放電時.電池負極周圍溶液的PH 值不斷增大			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用，鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)。下列說法錯誤的是
          A.電池工作時，Zn為負極，失電子
          B.電池正極的電極反應為：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-2MnOOH(s)+2OH-(aq)
          C.電池放電過程中，負極周圍溶液的pH不斷增大
          D.電池工作時，電子由負極通過電路流向正極
          

			
          
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          鎳－鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，放電時的電極反應是： Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－，下列說法不正確的是
          A、電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
          B、電池的總反應是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
          C、電池充電時，鎘(Cd)元素被還原
          D、電池充電時，電池的正極和充電電源的正極連接
          

			
          
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          用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          
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          一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH?4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是（　�。�
          A、負極反應為14H2O+7O2+28e-?28OH-B、放電一段時間后，負極周圍的pH升高C、每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 molD、放電過程，電池中KOH的物質(zhì)的量逐漸減小
          

			
          
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          用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl-、Br-、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示
(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是
          


          


          A．電池工作時，正極反應式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-
          


          B．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H2 時，a 極周圍會產(chǎn)生0.02g H2
          


          C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
          


          D．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時Br-的還原性強于Cl-
          


           
          

			
          
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