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				己知稀溶液中.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);  下列各反應(yīng)放出的熱量為573KJ的是(   )			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          己知稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反應(yīng)放出的熱量為573KJ的是
          A、
          B、
          C、
          D、
          

			
          
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          己知稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 KJ·mol－1下列各反應(yīng)放出的熱量為573 KJ的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          

          

          B．
          		

          CH3COOH(ag)＋KOH(ag)＝CH3COOK(ag)＋H2O()
          

          

          C．
          		

          HNO3(濃)＋NaOH(ag)＝NaNO3(ag)＋H2O()
          

          

          D．
          		

          

          

          

			
          
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          下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素性質(zhì)
元素編號
          

          
A
B
C
D
E
F
G
H
          

          
原子半（nm）
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
          

          
最高化合價
+6
+5
+4

+5

+7
+4
          

          
最低化合價
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
          己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池
          （1）E在周期表中位置是
           
          ；
          （2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為：
           
           （用分子式表示）；
          （3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
           
          ．
          （4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：ED+ED2+Na2C03=2
           
          +CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
           
          ．
          （5）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D2
          催化劑
          加熱
          2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量
           
           （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為
           
          ．
          （6）請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．
          

			
          
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          同學(xué)們?yōu)樘骄縉a2SO3和SO2有關(guān)性質(zhì)進(jìn)了相關(guān)的實驗（已知：H2S是一種酸性氣體，且具有很強(qiáng)的還原性）．
          （1）取一定量沒有變質(zhì)純凈的Na2SO3?7H2O晶體，經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，通過分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量恰好等于無水亞硫酸鈉質(zhì)量的計算值，而且各元素的組成也同樣與亞硫酸鈉組成符合．但將加熱恒重后的樣品溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于亞硫酸鈉溶液的期望值．經(jīng)過仔細(xì)思考，同學(xué)們提出了對這種反常現(xiàn)象的合理解析．
          ①你對這結(jié)論的解釋是（用化學(xué)方程式表達(dá)）
           
          ；
          ②請設(shè)計相應(yīng)的實驗方案，驗證以上的解釋．（只要求寫出實驗設(shè)計的原理和判斷結(jié)論，不要求具體的實驗操作）
           
          ．
          （2）為探究SO2與氯化鋇溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學(xué)共同設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．關(guān)閉裝置A中彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失．打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉．從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解．
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          ①寫出構(gòu)成裝置A的玻璃儀器的名稱
           
          ．
          ②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ③生成C中白色沉淀的離子方程式
           
          ．
          ④分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，請你提出合理的解釋（只要求講出一種情況）
           
          ．為證實你自己的觀點，只要在原實驗基礎(chǔ)上，再多進(jìn)行一步實驗操作，該操作是
           
          ．
          ⑤通過本實驗探究，可以得出的結(jié)論是
           
          ．
          

			
          
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