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鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為                               。

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車。

電池反應為FePO₄＋Li LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電。該電池放電時Li⁺向           極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式                            ；

   (4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。 a.稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，

配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)為          

鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為                       

                                                                   。

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車。電池反應為

FePO₄＋Li LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電。該電池放電時Li⁺向           極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是__       __ 、__        __。

②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式                            ；

(4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，

配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)為          

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為                      。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為                   。

（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉化。已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應的離子方程式為                         。

（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H₂SO₄過程中，有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出）                                 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                               。

③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通過滴定法測定綠礬產品中FeSO₄含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為                               。

（4）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1．1×10^-36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全                  。

       （提示：當某離子濃度小于1．0×10^-5 mol•L^-1時可以認為該離子沉淀完全了）