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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				23．c1.c 2.α 1.α 2.pH1.pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度.電離度和溶液的pH.如果已知pH1＞pH2.α l＞α 2.則c1和c 2的關(guān)系A(chǔ)．c1＞c2   B．c1＝c 2   C．c1＜c 2      D．無法確定			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?安慶三模）在生產(chǎn)硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對(duì)廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

          回答下列問題：
          （1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4（完全電離），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
          V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
          V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
          ；酸浸液經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全電離，氯元素被還原為Cl-]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
          C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
          ．
          （2）加入適量的NH4Cl，釩以偏釩酸銨（NH4VO3）的形式沉淀析出．經(jīng)過濾、焙燒可得到紅棕色產(chǎn)品V2O5．在整個(gè)工業(yè)生產(chǎn)中沒有涉及到的反應(yīng)有
          AD
          AD
          （填字母）
          A．化合反應(yīng)     B．分解反應(yīng)     C．復(fù)分解反應(yīng)      D．置換反應(yīng)
          （3）在含有18.5gV2O5的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，則生成物中V的化合價(jià)為
          +4
          +4
          ．
          （4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測(cè)定一定體積溶液中某溶質(zhì)的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
          偏高
          偏高
          ．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
          無影響
          無影響
          （以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          

			
          
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          原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
          （1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
          

          


          
溫度
250°C
300°C
350°C
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”或“＜“）
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，此時(shí)的溫度為
          250°C
          250°C
          ．
          （2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          V2
          a2
          V2
          a2
          （用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          （向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)
          減小
          減小
          ．（減小、增大、不變）
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          DF
          DF
          ．
          A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
          D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
          （4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
          CD
          CD
          ．
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
          

          
平
          衡
          時(shí)
          的
          數(shù)
          據(jù)          		
CH3OH濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
          

          
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
          請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
          ①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為
          AC
          AC

          A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
          ②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為
          AB
          AB

          A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
          ③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為
          C
          C

          A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
          ④a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為
          A
          A

          A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．
          

			
          
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          在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表格：
          

          


          
時(shí)間/s
          濃度mol?L-1          		
0
20
40
60
80
100
          

          
c（N2O4）mol?L-1
0.100
c1
0.050
c3
a
b
          

          
c（NO2）/mol?L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
          試填空：
          （1）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
          60
          60
          %，表中c2
          ＞
          ＞
          c3，a
          =
          =
          b （選填“＞”“＜”“=”）．
          （2）20s的四氧化二氮的濃度c1=
          0.070
          0.070
          mol?L-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
          0.0015
          0.0015
          mol?（L?s）-1．
          （3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是
          0.200
          0.200
          mol?L-1．
          

			
          
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          （2011?大興區(qū)二模）常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說法不正確的是
          

          


          
編號(hào)
氨水的物質(zhì)的量濃度
          （mol/L）          		
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          （mol/L）          		
混合溶液的pH
          

          
第1組
0.1
0.1
pH=X
          

          
第2組
c1
0.2
pH=7
          

          
第3組
0.2
0.1
pH＞7
          （　�。�
          

			
          
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          （2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
          第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
          第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品．
          （1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見的難溶物，其化學(xué)方程式為
          MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
          MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
          ．
          （2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是
          15℃水浴或冷水浴
          15℃水浴或冷水浴
          ．
          （3）第3步中，無水乙醇的作用是
          降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
          降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
          ．
          （4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．
          ①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
          （250mL）容量瓶
          （250mL）容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是
          溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
          溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
          ．
          （5）可模擬用蒸餾法測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
          步驟2：準(zhǔn)確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
          步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
          步驟4：打開活塞k1、k2，關(guān)閉活塞k3，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后，關(guān)閉k1、k2，打開k3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
          步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時(shí)間．
          步驟6：經(jīng)k1再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
          步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol?H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL．
          步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次．
          ①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          ．
          ②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是
          1，5，6
          1，5，6
          （填序號(hào)）．
          ③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
          用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
          用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
          ．
          

			
          
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          高三化學(xué)
          第I卷（選擇題，共48分）
          一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          C
          C
          D
          B
          C
          D
          C
          A
          C
          B
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          D
          C
          B
          A
          C
          D
          C
          B
          A
          A
          題號(hào)
          21
          22
          23
          24
           
          答案
          B
          B
          C
          D
          第II卷（共52分）
          二．簡(jiǎn)答題（本大題包括5小題，共45分。）
          【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。
          25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          Na
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          Cl
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          （2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）
          （3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分）。
          ② 氯
（填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。
          25．（B題，8分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          Mg
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          Al
           
           
           
           
           
          
  
          
   
          
    
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          A
           
           
           
           
           
          
  
        1. 
   
          
    
    
            



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            B
             
             
             
             
             
             
             
            
  
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          2. 
   
            
    
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            C
             
            
  
              1. 
   
                
    
    
                
     
                
      
      
                
      
                D
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                （1）全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>  B 
。（1分）
                （2）    H   （1分，填元素符號(hào)）。
                （3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分）。
                ②金屬性較強(qiáng)的是 鎂 （1分，填名稱），實(shí)驗(yàn)是 b、c （全對(duì)3分，自選1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）。
                26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對(duì)2分，自選1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）
                （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
                （2）   ＋6   。
                （3）  ②③   （填序號(hào)）
                27．（9分，每空1分）
                （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
                （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號(hào)?。
                （3）c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
                （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
                （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
                28. （8分）
                （1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
                （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個(gè)1分）
                （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個(gè)反應(yīng)式的順序不能交換） 。
                （3）   藍(lán)色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
                （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
                29．（14分）
                （1）A的化學(xué)式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
                （2）Y的化學(xué)式是  SO3  （2分）。
                （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
                  HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
                （4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
                三．計(jì)算題（本大題只有1題，共7分）
                30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
                現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：
                （1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
                （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g
（1分） ；
                （3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表
                剩余固體的組成
                m的取值范圍
                n的取值范圍
                只有銅
                0＜m≤67.2（1分）
                只寫m≤67.2就給分
                0＜n≤76.8（1分）
                只寫n≤76.8就給分
                有鐵且有銅
                m＞67.2（1分）
                m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
                （4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時(shí)，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
                 
                 
                 
                		
                
	
	

                
	



                

                  

                  








                  <sup id="nphix"><ol id="nphix"></ol></sup>
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