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				C．在標準狀況下.2.24 L氨氣所含的電子總數約為NAD．含有NA個原子的鎂在足量的二氧化碳氣體中充分燃燒生成固體的質量為40g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
          B．標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子
          C．在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NA 
          D．17g氨氣所含電子數目為10NA 
          

			
          
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          NA表示阿伏加德羅常數，以下說法中正確的是
          

          

          A．
          		

          2.3 g鈉由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數為NA
          

          

          B．
          		

          在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數2NA
          

          

          C．
          		

          標準狀況下2.24 L氨氣所含電子總數為NA
          

          

          D．
          		

          62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數為NA
          

          

          

			
          
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          鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
          


          


          （1）
常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有        
性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有            
性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有          
性。
          


           （2）
硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
          


          是        
(填序號)。 
          


          （3）
①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是        
。
          


                   A．40.32 L    B．30.24 L    C．20.16 L   D．13.44 L
          


          ②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                                  。
          


          （4）
某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為                                          
 。
          


           
          

			
          
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          鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

          （1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有            性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有          性。
          （2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
          是        (填序號)。 
          （3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是        。
          A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L 
          ②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                                  。
          （4） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為                                           。
          

			
          
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          氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有
          關性質。

          （1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__________（填序號）。B的作用是_______。
          a．堿石灰    b．濃硫酸    C．生石灰    d．燒堿溶液
          （2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_______（填I或Ⅱ）。
          I．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
          Ⅱ．加熱裝置C
          （3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為__________________________________________________。 該反應證明氨氣具有_________ 性。
          （4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號）。 
          （5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為________________mol/L。
          

			
          
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          高三化學
          第I卷（選擇題，共48分）
          一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          C
          C
          D
          B
          C
          D
          C
          A
          C
          B
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          D
          C
          B
          A
          C
          D
          C
          B
          A
          A
          題號
          21
          22
          23
          24
           
          答案
          B
          B
          C
          D
          第II卷（共52分）
          二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）
          【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。
          25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          Na
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          Cl
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          （2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）
          （3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
          ② 氯
（填名稱，1分），化學反應方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。
          25．（B題，8分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          Mg
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          Al
           
           
           
           
           
          
  
          
   
          
    
    
          
     
          
      
      
          
      
          A
           
           
           
           
           
          
  
          
   
          
    
    
            



                
     
                
      
      
                
      
                B
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                 
                
  
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              2. 
   
                
    
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                C
                 
                
  
                  1. 
   
                    
    
    
                    
     
                    
      
      
                    
      
                    D
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                    （1）全部是金屬元素的區(qū)域為  B 
。（1分）
                    （2）    H   （1分，填元素符號）。
                    （3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
                    ②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。
                    26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）
                    （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
                    （2）   ＋6   。
                    （3）  ②③   （填序號）
                    27．（9分，每空1分）
                    （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
                    （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。
                    （3）c(NH4+)的大小關系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
                    （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。
                    （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
                    28. （8分）
                    （1）最初階段電解反應的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
                    （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）
                    （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應式的順序不能交換） 。
                    （3）   藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
                    （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
                    29．（14分）
                    （1）A的化學式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
                    （2）Y的化學式是  SO3  （2分）。
                    （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
                      HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
                    （4）單質C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應的化學方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
                    三．計算題（本大題只有1題，共7分）
                    30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
                    現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：
                    （1）溶液A中FeCl3的物質的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
                    （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于  67.2g
（1分） ；
                    （3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
                    剩余固體的組成
                    m的取值范圍
                    n的取值范圍
                    只有銅
                    0＜m≤67.2（1分）
                    只寫m≤67.2就給分
                    0＜n≤76.8（1分）
                    只寫n≤76.8就給分
                    有鐵且有銅
                    m＞67.2（1分）
                    m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
                    （4）當m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）