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				(3)   0<V<  8.96n             .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?汕頭模擬）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
          ①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224mL．
          ②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w112mL．
          上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操述及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
          （1）寫出操作①所涉及反應(yīng)的離子方程式
          CO32-+2H+═CO2+H2O
          CO32-+2H+═CO2+H2O
          ；
          （2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.8mol?L-1
          0.8mol?L-1
          ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.0mol?L-1
          1.0mol?L-1
          ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)）
          （3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍為
          0＜V＜8.96n
          0＜V＜8.96n
          ．
          

			
          
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          海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
          


          已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g)     △H1＝+206.2kJ·mol-1
          


          ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)    
△H2=－35.4 kJ·mol-1
          


          ③ CH­­4
(g)＋2H2O (g)＝CO­2 (g)＋4H2
(g)   △H3＝+165.0
kJ·mol-1
          


          （1）CH4(g)與CO2
(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為     。
          


          （2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是     。
          


          （3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是： [Cu(NH3)2]Ac
+ CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO   
△H＜0
          


           [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是    
。
          


          （4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。0＜V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為    
。
          


          


          ② 44.8 L＜V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為    
。
          


          ③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為     。
          


           
          

			
          
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          （14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的
          單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          （1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)
          的熱化學(xué)方程式                                。
          （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
                  N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
           
              
          T/K
                      		    
          298
                      		    
          398
                      		    
          498
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)K
                      		    
          4.1×106
                      		    
          K1
                      		    
          K2
                      		 
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            
          ②試判斷K1       K2（填寫“>”，“=”或“<”）
          ③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變      d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。
          a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N­2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=            ， 以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=              。
           
          

			
          
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          （14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
          已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO(g)＋3H2 (g)      △H1＝+206.2kJ·mol－1
          ② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
          ③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3＝+165.0 kJ·mol－1
          （1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。
             （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是            。
          （3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
          Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0
          Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。
          （4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
                   ① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為            ；
                   ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為            ；
           ③V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。
           
          

			
          
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          （14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
          


          已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO
(g)＋3H2 (g)      
△H1＝+206.2kJ·mol－1
          


          ② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
          


          ③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     
△H3＝+165.0 kJ·mol－1
          


          （1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。
          


             （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為     
      （填序號），其原因是            。
          


          （3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
          


          Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0
          


          Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。
          


          （4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
          


          


                   ① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     
       ；
          


                   ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為     
       ；
          


           ③
V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為     
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