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				方案:加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應制得Cl2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)我省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應探究．
          探究Ⅰ：
          （1）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
          ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需準確稱量一定質量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法
           

          ②裝置A中反應的化學方程式是
           
          ．
          ③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
           
           （填字母）．
          A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱重
          B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
          C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）
          探究Ⅱ：
          （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是
           
          ．
          （3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          猜想1：SO2與Fe3+反應；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
          猜想3：
           
          ；
          ①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是
           
          ，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”），理由是
           
          ．
          ②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是
           
           （填序號）．
          a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．
          

			
          
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          安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相應探究。
          探究I 
          （1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
          ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。
          ②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。
          ③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
          A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
          B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
          C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
          探究II
          （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。
          （3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          猜想1: SO2與Fe3+反應；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
          猜想3：____________________________________；
          ①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
          ②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
          A．1 mol/L 稀硝酸
          B．pH＝1的FeCl3溶液? 
          C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
           
          

			
          
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          安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應探究。
          探究I 
          （1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

          ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。
          ②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。
          ③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
          A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
          B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
          C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
          探究II
          （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。
          （3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          猜想1: SO2與Fe3+反應；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
          猜想3：____________________________________；
          ①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
          ②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
          A．1 mol/L 稀硝酸
          B．pH＝1的FeCl3溶液 
          C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
          

			
          
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          安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應探究。
          探究I 
          （1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

          ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。
          ②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。
          ③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
          A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
          B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
          C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
          探究II
          （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。
          （3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          猜想1: SO2與Fe3+反應；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
          猜想3：____________________________________；
          ①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
          ②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
          A．1 mol/L 稀硝酸
          B．pH＝1的FeCl3溶液 
          C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
          

			
          
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          （I）按照如圖1所示裝置進行有關實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

          若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為：
          MnO2+4H++2Cl-
           △ 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
           △ 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ；
          當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為：
          Fe
          Fe
          ．
          （II）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
          請回答相關問題：
          （1）圖2分液漏斗中裝的液體是
          濃硝酸
          濃硝酸
          ；
          （2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是
          制得的硫酸銅晶體不純
          制得的硫酸銅晶體不純
          ；
          （3）圖3是圖2的改進裝置，其優(yōu)點是①
          有利于氮氧化合物的吸收
          有利于氮氧化合物的吸收
          ，②
          防止倒吸
          防止倒吸
          ；
          （4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
          ①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
          坩堝
          坩堝
          ；
          ②方案2中甲物質可以是
          ab
          ab
          （填字母序號）；
          a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
          ③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為（注明反應條件）
          2Cu+O2+2H2SO4
           △ 
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
           △ 
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          ．
          

			
          
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