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				C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l),ΔH =  -571.6 KJ?mol-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1
          

          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1
          

          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1∶1
          

          

          B．
          		

          1∶3
          

          

          C．
          		

          1∶4
          

          

          D．
          		

          2∶3
          

          

          

			
          
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          已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1∶1
          

          

          B．
          		

          1∶3
          

          

          C．
          		

          1∶4
          

          

          D．
          		

          2∶3
          

          

          

			
          
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          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（    ）
          


          A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) 
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱
          


          ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
          


          B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) 
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9
kJ·mol－1
          


          C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
          


          D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1400 kJ·mol－1
          


           
          

			
          
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          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（   ）
          A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱
          ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 
          B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 
          C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 
          D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 
          

			
          
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          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          

          

          B．
          		

          已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1和C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
          

          

          C．
          		

          101 KPa時(shí)，2 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1
          

          

          D．
          		

          含20.0 g　NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為∶NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCI(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1
          

          

          

			
          
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