題目列表(包括答案和解析)
化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．| 1 |
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| 物質(zhì)的量/（mol）/時間（h） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
（18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的體積分數(shù)不再改變；
② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內(nèi)N2的平均反應速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K== （保留兩位小數(shù)）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）
（18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是 。
① N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內(nèi)N2的平均反應速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K== （保留兩位小數(shù)）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）
（18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的體積分數(shù)不再改變；
② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內(nèi)N2的平均反應速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K== （保留兩位小數(shù)）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）
化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________
| A．a(chǎn)電極是負極，OH－移向正極 |
| B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
C．電池總反應式為：2H2+O2 2H2O |
| D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變 |
2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。| 時間（h） 物質(zhì)的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
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