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對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)冪的乘積與各反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù)，它只與溫度有關(guān)，該常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。

例如：對(duì)于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物質(zhì)的量濃度，固體的濃度為1。）

反應(yīng)Fe（固）+CO₂（氣） FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)

Fe（固）+H₂O（氣） FeO（固）+H₂（氣）的平衡常數(shù)為K₂。在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如下表：

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO₂（氣）+H₂（氣） CO（氣）+H₂O（氣）的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式：                                    。

（2）計(jì)算K值：溫度為973開時(shí)K=          ；1173開時(shí)：K=              。通過K值的計(jì)算（1）反應(yīng)是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（氣），在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：                       。

②在3~4min之間，反應(yīng)處于           狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時(shí)，平衡向               方向移動(dòng)，可能的原因是                  。 

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

回答下列各問：

  （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．

  （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H₃PO₄此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應(yīng)：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-     已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計(jì);

①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。

②測(cè)量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

（12分）某研究性課題小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：

Ⅰ：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

則X溶液是  ▲    。

（2）乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測(cè)定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測(cè)定溶液pH值的操作方法：  ▲    ；

②上圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄   ▲    （填序號(hào)）。

（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，   ▲    （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)說明理由：   ▲    。

Ⅱ：丙學(xué)生用0.100mol·L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下：

    (1) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為  ▲    mol·L^-1。

 (2) 如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。   ▲    。