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				16．求“轉(zhuǎn)化率 .“百分含量 混淆不清.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2008?江蘇）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 
          催化劑
          		△
           2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          請回答下列問題：
          （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
          bc
          bc
          ．（填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
          b
          b
          ．（填字母）
          a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
          c．改變反應的催化劑               d．升高溫度
          （3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）．
          （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
          

			
          
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          （8分）將一定量的SO2和含0.7mol O2的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（以下計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）
          


          請回答下列問題：
          


          （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                  。
          


          A．SO2和SO3的濃度相等 
          


          B．SO2的百分含量保持不變
          


          C．容器中氣體的壓強不變
          


          D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等E．容器中混合氣體的密度保持不變
          


          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是              。     
          


          A．向裝置中再充入N2              B．向裝置中再充入O2
          


          C．改變反應的催化劑              
D．升高體系溫度
          


          （3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）           。
          


          （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液中，則生成         克沉淀。
          


           
          

			
          
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          將一定量的SO2和含0.7mol的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______________。
          A.SO2和SO3濃度相等
          B.SO2的百分含量保持不變
          C.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          D.容器中混合氣體的密度保持不變
          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。
          A. 向裝置內(nèi)再充入N2    B. 向裝置內(nèi)再充入O2
          C. 改變反應的催化劑     D. 升高溫度
          （3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
          （4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
           
          

			
          
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          將一定量的SO2和含0.7mol的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28   L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少5.6   L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______________。
          A.SO2和SO3濃度相等
          B.SO2的百分含量保持不變
          C.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          D.容器中混合氣體的密度保持不變
          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。
          A. 向裝置內(nèi)再充入N2     B. 向裝置內(nèi)再充入O2
          C. 改變反應的催化劑      D. 升高溫度
          （3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
          （4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
          

			
          
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          將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃
            
          時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2  2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容
            
          器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子
            
          酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計
            
          算結(jié)果保留一位小數(shù)）
            
          請回答下列問題：
            
          （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）
            
          a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變
            
          c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
            
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
            
          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）      
            
          a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2 
            
          c．改變反應的催化劑               d．生高溫度
            
          （3）求該反應達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。
            
          （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
          

			
          
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