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				3．磷及其重要化合物(1)紅磷與白磷名稱白磷紅磷分子結構分子式P4.正四面體型.鍵角60°分子晶體.結構復雜顏色狀態(tài)白色或黃色固體暗紅色粉末或固體溶解性不溶于水.易溶于CS2不溶于水.不溶于CS2毒性劇毒無毒著火點40℃240℃保存方法保存在水中密封相互轉化			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下圖是元素R的單質及其重要化合物在一定條件下相互轉化的關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）．已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑．據(jù)此回答以下問題：
          （1）單質A必定是
          非金屬
          非金屬
          （填“金屬”或“非金屬”），理由是
          因為B+C→A+X，X為不含R元素的另一物質，且A為單質，因此，A元素在B、C中應分別呈正、負價，所以A是非金屬
          因為B+C→A+X，X為不含R元素的另一物質，且A為單質，因此，A元素在B、C中應分別呈正、負價，所以A是非金屬
          ．
          （2）寫出反應①的化學方程式
          4NH3+6NO=5N2+6H2O
          4NH3+6NO=5N2+6H2O
          ．并指出該反應在現(xiàn)代化學工業(yè)上的實際意義
          用于治理NO對大氣的污染
          用于治理NO對大氣的污染
          ．
          （3）物質B的分子空間構型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （4）已知反應②是氧化還原反應，其氧化產物與還原產物的質量比為
          5：3
          5：3
          ．
          （5）寫出反應③的離子方程式
          NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
          NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
          ．
          

			
          
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          如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）．其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥．
          據(jù)此，請回答下列問題：
          （1）寫出以下物質的化學式：A
          N2
          N2
          ，D
          NO2
          NO2
          ，F(xiàn)
          NH4NO3
          NH4NO3
          ．
          （2）寫出下列變化的化學方程式：
          B→C
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          E→C
          3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          ．
          

			
          
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          （2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
          （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
          2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
          CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
          2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
          則△H3=
          +2821.6
          +2821.6
           kJ?mol-1．
          （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
          11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
          60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是
          3mol
          3mol
          ．
          （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．

          ①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在
          4～5.5（介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可）
          4～5.5（介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可）
          ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為
          c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
          c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
          ．
          ②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
          3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
          3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
          （用離子方程式表示）．
          （4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

          ①酸性氣體是
          HCl
          HCl
          （填化學式）．
          ②X的結構簡式為
          ．
          

			
          
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          （10分）下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）。其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。
           
          據(jù)此，請回答下列問題：
          （1）寫出物質的化學式：A             ，D              ，F(xiàn)              。
          （2）寫出下列變化的化學方程式：
          B→C                                                              。
          E→C                                                               。
           
           
          

			
          
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          2000年，河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領域具有廣泛、重要的應用，被稱為21世紀的金屬。
          (1)鈦元素的同位素有：、、、，則下列說法正確的是(    )
          A.可計算出鈦元素的相對原子質量為48
          B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同
          C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期
          D.鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素
          (2)TiO2(二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應制得：
          第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此時鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應，可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程的離子反應方程式：____________________。
          第二步：TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化鈦的關鍵是第二步水解反應。為使第二步反應進行得更完全，可采用下列_______措施。
          A.加酸    B.加堿      C.加熱     D.加壓
          (3)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，則它的化學式為_________。
          

			
          
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