2．氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性(1)相似性 ①最外層電子都有6個(gè)電子.均能獲得2個(gè)電子.而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).②在氣態(tài)氫化物中均顯2價(jià).分子式為H2R.③在最高價(jià)氧化物中均+6價(jià).分子式為RO3.④最高價(jià)——青夏教育精英家教網(wǎng)—

2．氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性(1)相似性 ①最外層電子都有6個(gè)電子.均能獲得2個(gè)電子.而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).②在氣態(tài)氫化物中均顯2價(jià).分子式為H2R.③在最高價(jià)氧化物中均+6價(jià).分子式為RO3.④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4.(2)遞變性①單質(zhì)的溶沸點(diǎn)升高.氧化性減弱.②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小.還原性增強(qiáng).③最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱. 【查看更多】

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。

丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）丙（寫(xiě)化學(xué)式）寫(xiě)出其分子的的電子式。

（2）寫(xiě)出A原子最外層電子排布式。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為。

A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱

B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小

C．其氫化物的沸點(diǎn)按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強(qiáng)

D．其陰離子的還原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的順序依次增強(qiáng)

（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可）

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四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大小：A>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。
丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。
（1）丙           （寫(xiě)化學(xué)式）寫(xiě)出其分子的的電子式         。
（2）寫(xiě)出A原子最外層電子排布式                。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：
（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為         。
A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點(diǎn)按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強(qiáng)
D．其陰離子的還原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的順序依次增強(qiáng)
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可）

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（2009?合肥二模）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．

（1）寫(xiě)出⑨元素的原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小

NaCl

＞

AlCl₃

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O

．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H⁺及OH^-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

HS^-+H⁺=H₂S↑

，

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．

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元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．

（1）寫(xiě)出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H⁺及OH^-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
______，______．

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元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．

（1）寫(xiě)出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H⁺及OH^-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
______，______．

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