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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				CH3COONa溶于水:CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-(2)互相促進水解:弱酸和弱堿生成的鹽溶于水.電離產(chǎn)生弱酸的陰離子和弱堿的陽離子.二者分別結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+和OH-發(fā)生水解.而水溶液的離子積不變.因此促進水的電離使反應進行的程度較大.溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質(zhì)的相對強弱.如CH3COONH4溶于水:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表中評價合理的是（　�。�
          

          


          
選項
化學反應及離子方程式
評價
          

          
A
醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH-
正確
          

          
B
在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
          

          
C
鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
正確
          

          
D
在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
          3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓          		
錯誤，Al3+與OH-的化學計量數(shù)之比應為1：3
          

			
          
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          下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是
           
              
          選項
                      		    
          化學反應及離子方程式
                      		    
          評 價
                      		 
           
              
          A
                      		    
          醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-
                      		    
          正確
                      		 
           
              
          B
                      		    
          實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：
            
                      		    
          錯誤，反應物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1
                      		 
           
              
          C
                      		    
          硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝ Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+
                      		    
          錯誤，F(xiàn)e(OH)3應該是沉淀
                      		 
           
              
          D
                      		    
          NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
            
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O
                      		    
          正確
                      		 
           
          

			
          
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          下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是
          


          
 
          
  
  
          選項
          
            		
  
  
          化學反應及離子方程式
          
            		
  
  
          評 價
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-
          
            		
  
  
          正確
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：
          
  
          
            		
  
  
          錯誤，反應物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝ Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+
          
            		
  
  
          錯誤，F(xiàn)e(OH)3應該是沉淀
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
          
  
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          
            		
  
  
          正確
          
            		
 
          

          


           
          

			
          
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          下表中評價合理的是（　�。�
          

          


          
選項
化學反應及離子方程式
評價
          

          
A
醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH-
正確
          

          
B
在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
          

          
C
鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
正確
          

          
D
在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
          3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓          		
錯誤，Al3+與OH-的化學計量數(shù)之比應為1：3
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          
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          下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
                  
             
                  
          溫度/℃
                        		        
          25
                        		        
          t1
                        		        
          t2
                        		   
             
                  
          水的離子積常數(shù)
                        		        
          1×10－14
                        		        
          a
                        		        
          1×10－12
                        		   
            
                  
          試回答以下問題：
              
          (1)若25<t1<t2，則a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________________
              
          (2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
              
          (3)t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。
              
          (4)t2℃時， pH均為1的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液由水電離生成的H+濃度之比為：              
              
          (5)25℃時，將amol  CH3COONa溶于水，溶液顯____性。向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加醋酸的濃度為_______mol·L-1。（CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=2X10-5  mol·L-1）
              
          

			
          
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