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(1)逆：是指化學(xué)平衡研究的對(duì)象是_____________________。

(2)動(dòng)：是指_________平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，只是________________ _________________________而已。

(3)等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

(4)定：平衡時(shí)，各組分的_____________保持一定，各組成成分的_____________保持一定。

(5)變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)變化時(shí)，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會(huì)發(fā)生變化，在新的條件下會(huì)重新建立平衡。

（12分）“生物質(zhì)"是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱(chēng)�！吧�物質(zhì)能”是人類(lèi)解決能源危機(jī)的一種重要的能源。“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H₂等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃),相關(guān)反應(yīng)為：
 
請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

(1) 由H₂和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是                                      。                      
(2) 在T₁、T₂溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH₂合成甲醇，則T₁、T₂溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁_______K₂(選填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0(g),經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體密度是相同條件下起始時(shí)的1.6倍。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正)_______V(逆）（選填“ >”、“< ”或“=”)，平衡時(shí)=_________mol。
(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）

b電極是_______極：（填“正”或“負(fù)”）
a電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__         ____。

（12分）“生物質(zhì)"是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱(chēng)。“生物質(zhì)能”是人類(lèi)解決能源危機(jī)的一種重要的能源。“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H₂等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃),相關(guān)反應(yīng)為：

請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

(1) 由H₂和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是                                      。                      

(2) 在T₁、T₂溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH₂合成甲醇，則T₁、T₂溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁_______K₂(選填“<”、“>”或“=”)。

(3) 在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0(g),經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體密度是相同條件下起始時(shí)的1.6倍。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正)_______V(逆）（選填“ >”、“< ”或“=”)，平衡時(shí)=_________mol。

(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）

b電極是_______極：（填“正”或“負(fù)”）

a電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__         ____。