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				1．定義:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的.通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示.單位:mol/ v=△c?△t			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
          (2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
          2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H＞0
          ①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
           
              
          t/s
                      		    
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          C(N2O5)/mol·L-1
                      		    
          5.00
                      		    
          3.52
                      		    
          2.48
                      		 
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
          ②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
          “＞”“＜”“＝”）
          (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?/p>
          ①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   
                         
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
          ③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
          因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦?lái)制取肼        。說(shuō)明原因             。
           
          

			
          
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          （12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
          (2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
          2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
          ①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          t/s
          		0
          		500[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]
          		1000
          C(N2O5)/mol·L-1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
          ②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
          “＞”“＜”“＝”）
          (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   
                         
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
          ③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
          因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦?lái)制取肼       。說(shuō)明原因             。
          

			
          
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          （12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          


          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          
。
          


          (2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
          


          2 N2O5(g)     
 4NO2(g)+O2(g)  △H＞0
          


          ①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          t/s
          
            		
  
  
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          500[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]
          
            		
  
  
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          C(N2O5)/mol·L-1
          
            		
  
  
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          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          
。
          


          ②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2   
 T1（填
          


          “＞”“＜”“＝”
）
          


          (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?/p>


          ①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   

          


                         

          


          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

          


          ③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   
△H= —642.2kJ·mol-1
          


          因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦?lái)制取肼        。說(shuō)明原因             
。
          


           
          

			
          
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          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
            
          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）           。
            
          (2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
            
          2 N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g)  △H＞0
            
          ①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
            
            
                
          t/s
                       		      
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          500
                       		      
          1000
                       		  
            
                
          C(N2O5)/mol·L-1
                       		      
          5.00
                       		      
          3.52
                       		      
          2.48
                       		  
           
            
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為           。
            
          ②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2     T1（填
            
          “＞”“＜”“＝” ）
            
          (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?/p>  
          ①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式    
            
                          
            
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                 
            
          ③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H= —642.2kJ·mol-1
            
          因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦?lái)制取肼        。說(shuō)明原因              。
          

			
          
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          （12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          (1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
          (2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
          2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
          ①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          C(N2O5)/mol·L-1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
          ②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
          “＞”“＜”“＝”）
          (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   
                         
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
          ③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
          因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦?lái)制取肼       。說(shuō)明原因             。
          

			
          
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