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				8．物質(zhì)熔點(diǎn).沸點(diǎn)高低的比較  (1)不同晶體類型的物質(zhì):原子晶體>離子晶體>分子晶體  (2)同種晶體類型的物質(zhì):晶體內(nèi)微粒間的作用力越大.溶.沸點(diǎn)越高.①原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱.一般地說原子半徑越小.鍵能越大.嬪長越短.共價(jià)鍵越牢固.晶體的溶沸點(diǎn)越高.如:熔點(diǎn):金剛石>水晶>金剛砂>晶體硅②離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱.一般地說陰陽離子電荷數(shù)越多.離子半徑越小.則離子間作用力越大.離子鍵越強(qiáng).溶沸點(diǎn)越高.如:熔點(diǎn):MgO>MgCl2>NaCl>CsCl③分子晶體:a．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì).相對(duì)分子質(zhì)量越大.熔沸點(diǎn)越高.b．組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì).極性大則熔沸點(diǎn)高(如CO>N2).c．有些還與分子的形狀有關(guān).如有機(jī)同分異構(gòu)體中.一般線性分子的熔沸點(diǎn)比帶支鏈的高.如正戊烷>異戊烷>新戊烷.d．有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān).組成結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物.一般含碳碳雙鍵多的熔沸點(diǎn)低.如油酸甘油酯(油)的熔點(diǎn)比硬脂酸甘油酯的低.五．溶液			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
            
          結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
            
          （1）下列由極性鍵形成的極性分子是   　  。
            
          A．N2           B．O2           C．H2O          D．CO2                  E．CH4
            
          （2）下列說法不正確的是         。
            
          A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
            
          B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
            
          C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
            
          D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
            
          （3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是  　  。
            
          A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形  
            
          B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
            
          C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                     D．第一電離能：N＜O＜F
            
          （4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是      。
            
            　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
            
          B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
            
          C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
            
          D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
            
          （5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為            。                                               
            
          A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；         B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；
            
          C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ；           D．   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。  
            
          （6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                 。
          

			
          
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          為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

          結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
          （1）下列由極性鍵形成的極性分子是　 。
          A．N2          B．O2          C．H2O         D．CO2                 E．CH4
          （2）下列說法不正確的是        。
          A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
          C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
          D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
          （3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是　 。
          A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 
          B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                   D．第一電離能：N＜O＜F
          （4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是     。
          　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
          B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
          C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
          D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
          （5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為           。                                              
          A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；            B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3；
          C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ；          D．  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
          （6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                。
          

			
          
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          為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．
          

          結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
          

          

          (1)
          		

          

          下列由極性鍵形成的極性分子是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          N2
          

          

          B．
          		

          O2
          

          

          C．
          		

          H2O
          

          

          D．
          		

          CO2
          

          

          E．
          		

          CH4
          

          

          

          (2)
          		

          

          下列說法不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          

          

          B．
          		

          CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
          

          

          C．
          		

          CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
          

          

          D．
          		

          H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
          

          

          

          (3)
          		

          

          在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
          

          

          B．
          		

          C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          

          

          C．
          		

          CHClFCF3存在手性異構(gòu)
          

          

          D．
          		

          第一電離能：N＜O＜F
          

          

          

          (4)
          		

          

          甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的
          

          

          

          A．
          		

          甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體
          

          

          B．
          		

          晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
          

          

          C．
          		

          CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
          

          

          D．
          		

          可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
          

          

          

          (5)
          		

          

          水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          [COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
          

          

          B．
          		

          [CO(NH3)5(H2O)]Cl3
          

          

          C．
          		

          [COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
          

          

          D．
          		

          [COCl(NH3)5]Cl2·H2O．
          

          

          

          (6)
          		

          

          題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：________．
          

          

          

          

			
          
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          X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2－和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
          


          （1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。
          


          （2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
          


          （3）X與Z中電負(fù)性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）
          


          （4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為       
。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是＿＿＿＿＿。
          


          


          （5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）
          


           
          

			
          
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          X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2－和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
          （1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）X與Z中電負(fù)性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為       。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是＿＿＿＿＿。

          （5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）
          

			
          
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