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        1. 1.原子序數(shù):人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號(hào).這種編號(hào)叫原子序數(shù).(原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大;A與E、B與F分別同主族;A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物;B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物.
          (1)寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見(jiàn)無(wú)水鹽的化學(xué)式
          NaHCO3、CH3COONa
          NaHCO3、CH3COONa

          (2)如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,其中的虛線表示
          氫鍵
          氫鍵
          .E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1,形成的化合物的電子式為

          (3)人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:
          化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
          鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示):
          a>c>b
          a>c>b

          a.F與B形成的化合物  b.B與D形成的穩(wěn)定化合物  c.F的單質(zhì)
          ②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱:
          △H=-990.7kJ/mol
          △H=-990.7kJ/mol

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          (10分)有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:它們位于三個(gè)不同的短周期,核電荷數(shù)依次增大;A與E、B與F分別同主族;A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或2∶1形成化合物;B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或1∶2形成化合物

          (1)寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)結(jié)晶水鹽的化學(xué)式              、            。

          (2)如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,其中的虛線表示          。E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                       。

          (3)人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:

          化學(xué)鍵

          F—D

          F—F

          B—B

          F—B

          B==D

          D==D

          鍵能/ kJ·mol−1

          460

          176

          347.7

          347

          745

          497.3

          ① 下列三種物質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>         (用a、b、c表示)。

          a.F與B形成的化合物     b.B與D形成的穩(wěn)定化合物      c.F的單質(zhì)

          ② 試寫(xiě)出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式:                           

           

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          (10分)有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大;A與E、B與F分別同主族;A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物,E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物,B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題:

          (1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,其中的虛線表示           , E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。
          (2)人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:

          化學(xué)鍵
          F—D
          F—F
          B—B
          F—B
          C═D
          D═D
          鍵能/kJ·mol-1
          460
          176
          347.7
          347
          745
          497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示):             
          a.F與B形成的化合物  b.B與D形成的穩(wěn)定化合物  c.F的單質(zhì)
          ②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_(kāi)____________,
          ③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
          F(s) + D2(g) 加熱   FD2(s)
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為:             

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          (12分)有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:它們位于三個(gè)不同的短周期,核電荷數(shù)依次增大;A與E、B與F分別同主族;A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或2∶1形成化合物;B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

          (1)寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)
                                    。
          (2)右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,其中的虛線表示          。E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                       。
          (3)人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:

          化學(xué)鍵
          F—D
          F—F
          B—B
          F—B
          B==D
          D==D
          鍵能/ kJ·mol?1
          460
          176
          347.7
          347
          745
          497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>        (用a、b、c表示)。
          a.F與B形成的化合物      b.B與D形成的穩(wěn)定化合物
          c.F的單質(zhì)
          ②試寫(xiě)出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式:                           

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          (10分)有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大;A與E、B與F分別同主族;A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物,E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物,B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題:

          (1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,其中的虛線表示           , E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。

          (2)人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:

          化學(xué)鍵

          F—D

          F—F

          B—B

          F—B

          C═D

          D═D

          鍵能/kJ·mol1

          460

          176

          347.7

          347

          745

          497.3

          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示):             

          a.F與B形成的化合物  b.B與D形成的穩(wěn)定化合物  c.F的單質(zhì)

          ②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_(kāi)____________,

          ③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

          F(s) + D2(g) 加熱   FD2(s)

          根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為:             。

           

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