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				HPO42- PO43-+ H+⑤多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)Ka
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
Ka1=9.1×10-8
          Ka2=1.1×10-12
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
Ka1=7.52×10-3
          Ka2=6.23×10-8
          Ka3=2.20×10-13
          回答下列問(wèn)題：
          （1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka
          增大
          增大
           （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）同一溫度下，各弱酸Ka的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為
          Ka值越大酸性越強(qiáng)
          Ka值越大酸性越強(qiáng)
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HPO42-
          HPO42-
          ．
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在數(shù)值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成這種差異的原因可能是
          上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          ．
          

			
          
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          （2008?珠海一模）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          C(A-)．C(H+)
          C(HA)
          C(A-)．C(H+)
          C(HA)
          ．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++HCO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          請(qǐng)回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HPO42-
          HPO42-
          ．
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
          上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          ．
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
          


          
 
          
  
  
          電解質(zhì)
          
            		
  
  
          電離方程式
          
            		
  
  
          電離常數(shù)K
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2CO3HCO3－＋H＋
          
  
          HCO3－CO32－＋H＋
          
            		
  
  
          K1＝4.31×10－7
          
  
          K2＝5.61×10－11
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C6H5OH
          
            		
  
  
          C6H5OHC6H5O－＋H＋
          
            		
  
  
          1.1×10－10
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          H3PO4H2PO4－＋H＋
          
  
          H2PO4－HPO42－＋H＋
          
  
          HPO42－PO43－＋H＋
          
            		
  
  
          K1＝7.52×10－3
          
  
          K2＝6.23×10－6
          
  
          K1＝2.20×10－13
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          NH3·H2OOH－＋NH4＋
          
            		
  
  
          1.76×10－5
          
            		
  
  
          －
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
          
            		
  
  
          －
          
            		
  
  
          1.07×10－10
          
            		
 
          

          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
          


          （2）25℃時(shí)，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。
          


          a．若混合液pH＞7,則V≥10
          


          b．V＝5時(shí)，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
          


          c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
          


          d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          


          （3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
          


          （4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。
          


          


          ①T2____
25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          


          ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。
          


          a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          


          b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
          


          c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
          


          d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          


           
          

			
          
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          （2009?泰州模擬）緩沖溶液可以控制少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2．下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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