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				氮氣(N2)    N≡N			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）蓋斯是熱化學的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應．
          已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
          請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          ．
          （2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，計算合成氨反應生成1molNH3的△H=
          -52
          -52
          kJ?mol-1．
          （3）現有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
          ①該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L

          ②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH-）=
          1×10-11mol/L
          1×10-11mol/L

          ③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          （4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
          ①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
          ＞
          ＞
          c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
          ②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
          酸性
          酸性
          ，溶液中c（Na+）
          ＜
          ＜
          c（CH3COO-）．
          ③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
          中性
          中性
          ，醋酸體積
          ＞
          ＞
          氫氧化鈉溶液體積．
          

			
          
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          （1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=
          -573.6kJ/mol
          -573.6kJ/mol
          ，氫氣的燃燒熱為
          286.8kJ/mol
          286.8kJ/mol
          ．
          （2）在火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知一些鍵斷裂所需能量數據：
          N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
          N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
          ①寫出肼和過氧化氫的結構式：肼
          ，過氧化氫
          H-O-O-H
          H-O-O-H

          ②寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
          ．
          

			
          
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          （2013?房山區(qū)一模）PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NOx+CO
          催化劑
          N2+CO2下列關于此反應的說法中，不正確的是（　�。�
          

			
          
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          精英家教網（1）1mol O2與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：
           
          ．
          （2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型．
          丙烯→聚丙烯
           

          （3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為
           
          ．
          （4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A轉化為C的轉化率為
           
          ．
          （5）在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a
           
           c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （6）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為
           
          ．
          

			
          
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          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
            
            
          ⑴右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           
            
          ⑵在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
            
                   N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，
            
          其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
            
            
                
          T/K
                       		      
          298
                       		      
          398
                       		      
          498
                       		  
            
                
          平衡常數K
                       		      
          4.1×106
                       		      
          K1
                       		      
          K2
                       		  
           
            
          ①該反應的平衡常數表達式：K=                            
            
          ②試判斷K1       K2（填寫 “>”“=”或“<”）
            
          ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）
            
          a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
            
          c．容器內壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
            
          ⑶對反應N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是      。
            
            
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
            
          b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
            
          c．A、C兩點NO2的轉化率：A＜C
            
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
            
          ⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的  ，則N??2的轉化率a(N2)=             ， 以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)=               。
          

			
          
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