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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				30?V正=V逆			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          水煤氣（主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
            
          C（s）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H =+131．3kJ•mol－1
            
          （1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。
              
            
                
          容器
             
          編號
                       		      
          c（H2O）/mol?L－1
                       		      
          c（CO）/mol?L－1
                       		      
          c（H2）/mol?L－1
                       		      
          V正、V逆比較
                       		  
            
                
          I
                       		      
          0．06
                       		      
          0．60
                       		      
          0．10
                       		      
          V正=V逆
                       		  
            
                
          II
                       		      
          0．06
                       		      
          0．50
                       		      
          0．40
                       		      
          ②?
                       		  
            
                
          III
                       		      
          0．12
                       		      
          0．40
                       		      
          0．80
                       		      
          V正<V逆
                       		  
            
                
          IV
                       		      
          0．12
                       		      
          0．30
                       		      
          ①？
                       		      
          V正=V逆
                       		  
           
              
          請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出該溫度下該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值          
            
          填寫表中相應的空格①          、②          ；
            
          （2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸氣，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?．25 倍，平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將          （填 “增大”、“減小”、“不變”）。
            
          （3）已知：CO（g） + O2（g） =CO2 （g）；△H =－283．0 kJ?mo1－1
            
          H2（g） + O2 （g） =H2O （g）；△H = －241．8kJ?mo1－1 
            
          C（s） + O2（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1－1
            
          那么，將12 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程放出     kJ的熱量。
          

			
          
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          （本題15分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
          C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
          （1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>
          容器編號
          c(H2O)/mol?L－1
          c(CO)/mol?L－1
          c(H2)/mol?L－1
          V正、V逆比較
          I
          0.06    
          0.60    
          0.10    
          V正=V逆
          II
          0.06
          0.50
          0.40
          ?
          III
            0.12  
          0.40    
          0.80
          V正<V逆
          IV
          0.12
          0.30
          ？
          V正=V逆
          （2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。
          （3）己知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1
                     CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1
                     H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1
          那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =           kJ?mo1－1
          

			
          
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          水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C （s）+H2O（g） 
          精英家教網(wǎng)
          CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ?mol-1
          （1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br>

          


          
容器編號
c（H2O）/mol?L-1
c（CO）/mol?L-1
c（H2）/mol?L-1
V正、V逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
          

          
II
0.06
0.50
0.40
？
          

          
III
0.12
0.40
0.80
V正＜V逆
          

          
IV
0.12
0.30
？
V正=V逆
          （2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 （H218O），最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為______．
          （3）己知：C （s）+1/2O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ?mo1-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ?mo1-1
          H2 （g）+1/2O2（g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ?mo1-1那么，將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=______kJ?mo1-1．
          

			
          
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          水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C （s）+H2O（g） CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ?mol-1
          （1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
          容器編號c（H2O）/mol?L-1c（CO）/mol?L-1c（H2）/mol?L-1V正、V逆比較
          I0.060.600.10V正=V逆
          II0.060.500.40？
          III0.120.400.80V正＜V逆
          IV0.120.30？V正=V逆
          （2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 （H218O），最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為______．
          （3）己知：C （s）+1/2O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ?mo1-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ?mo1-1
          H2 （g）+1/2O2（g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ?mo1-1那么，將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=______kJ?mo1-1．
          

			
          
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          （2010?綿陽模擬）水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ?mol-1
          （1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />

          


          
容器編號
c（H2O）/mol?L-1
c（CO）/mol?L-1
c（H2）/mol?L-1
V正、V逆比較
          

          
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
          

          
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
？
          

          
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
V正＜V逆
          

          
Ⅳ
0.12
0.30
？
V正=V逆
          （2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 （H218O），最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為
          1：a
          1：a
          ．
          （3）己知：C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1那么，將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=
          -78.7
          -78.7
          kJ?mol-1．
          

			
          
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          一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          D
          B
          A
          B
          D
          A
          C
          D
          A
          D
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          AD
          A
          D
          D
          BD
          C
          BC
          AD
          B
          A
          三、(共30分)
          21、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH     CH2OH-CH2OH  （各1分，共2分）
          （2）（各1分，共2分。預期生成H2的體積與對應X的結(jié)構(gòu)簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）
          實驗原理
          預期生成H2的體積（標況）
          對應X的結(jié)構(gòu)簡式
          取6.2克的X與足量鈉充分反應，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，進而確定X的結(jié)構(gòu)
          1．12L
          CH3-O-CH2-OH
          2．24L
          CH2OH-CH2OH
           
           
          （3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進氣管和出水管的順序顛倒扣1分）
          


          
 
          
  
  
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
          圖示1                       
圖示2
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
           
           
          22、（12分）（1）11．76~11．78均得分   （1分）   （2）Na2CO3
和NaHCO3  （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V1<（V2-V1）或計算說明 （2分）
          （3）以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3   （2分）
          （4）堿樣的總堿量為：
          n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/
mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol
（3分）（第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）
          （5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點   （3分）
           
          23、（11分）（1）便于硫被水浸潤    （2分）
          （2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液 （2分）
          （3）玻璃棒、漏斗、燒杯
（2分）；用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次（2分）。（用水洗滌不得分）
          （4）溫度應低于43℃ （1分），防止晶體風化失水（1分）
          四、(共30分)
          24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)
          （2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O   (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-     (1分)
          （3） bac (2分) ；
          （4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3
+ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)
          （5）(2分) 
           
           
           
           
          25 (8分) 
          （1）(3分)
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          V正 < V逆（1分）
           
           
           
           
           
           
           
           
          0．40（2分）
           
          （2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）；  (3)-78.7 （2分）
          26(11分)（1）（2分）       
          （2）①NH3 或NH4+ （1分）；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。（2分）
          （其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）
          ②B、C、D  （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)A、E便不給分） （2分）
          ③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴重  （2分）
          （3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)C便不給分）
          五、(共10分)
          27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）
          （2）能與羧酸發(fā)生酯化反應（或其它合理的答案均可）；（2分）
          （3）CH3COOH；（2分，寫結(jié)構(gòu)式不給分）
          （4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
          （5）CH2=CH2
+ Br2 → CH2Br―CH2Br；（2分，有機物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，“→”寫“=”不給分）
          六、選做題（共10分）
          28. (共10分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          （1）            
（2分），取代反應(或酯化反應)；（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （2）                                          
（2分，有機物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，
          

          
“→”寫“=”扣1分，反應條件錯寫或漏寫扣1分）
          （3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）
          （4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）
           
           
           
           
           
           
           
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          或者
           
           
           
           
           
          29．(共10分)
          （1）LaNi5 ＋ 3H2  LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）
          （2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
          （3）①[Ar]3d7；或（2分，寫成3d7不給分）
          ②2NiO(OH)
+ 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）
          （4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分，例如AE、BC……等）
           
           
           
           
           
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