10 V正=V逆II——青夏教育精英家教網(wǎng)—

10 V正=V逆II 【查看更多】

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

(1)此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后

CO的轉(zhuǎn)化率為_____。

(2)此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有（填實驗編號）；

實驗編號	N(CO)	N(H₂O)	n(H₂)	N(CO₂)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　 ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ v(CO₂正)＝ v(H₂O逆)

(4) 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時刻

t達(dá)到平衡、在時刻t分別因改變某個條

件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改

變的條件是_________。（寫出兩種）

(5)若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值

為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol^-1。

則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為。

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（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為。

（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是

實驗編號	反應(yīng)物投入量	平衡時H₂濃度	吸收或放出的熱量	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A	1、1、0、0	c₁	Q₁	α_1[_來源_:]
B	0、0、2、2	c₂	Q₂	α₂
C	2、2、0、0	c₃	Q₃	α₃

A．2c₁= c₂=c₃ B．2Q₁=Q₂=Q₃ C．α₁ =α₂=α₃ D．α₁ +α₂=1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是、

（寫出兩種）。若t₄時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

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（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為。

（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是

實驗編號	反應(yīng)物投入量	平衡時H₂濃度	吸收或放出的熱量	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A	1、1、0、0	c₁	Q₁	α_1[_來源_:]
B	0、0、2、2	c₂	Q₂	α₂
C	2、2、0、0	c₃	Q₃	α₃

A．2c₁= c₂=c₃ B．2Q₁=Q₂=Q₃ C．α₁ =α₂=α₃ D．α₁ +α₂=1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是、

（寫出兩種）。若t₄時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

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（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為。

（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有（填實驗編號）；

實驗編號	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

（4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）。

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（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為。

（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是

實驗編號	反應(yīng)物投入量	平衡時H₂濃度	吸收或放出的熱量	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A	1、1、0、0	c₁	Q₁	α_1[_來源_:]
B	0、0、2、2	c₂	Q₂	α₂
C	2、2、0、0	c₃	Q₃	α₃

A．2c₁= c₂=c₃ B．2Q₁=Q₂=Q₃ C．α₁ =α₂=α₃ D．α₁ +α₂=1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是、

（寫出兩種）。若t₄時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

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一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

A

D

BD

C

BC

AD

B

A

三、(共30分)

21、（7分）（1）CH₃-O-CH₂-OH CH₂OH-CH₂OH （各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分。預(yù)期生成H₂的體積與對應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）

實驗原理

預(yù)期生成H₂的體積（標(biāo)況）

對應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式

取6.2克的X與足量鈉充分反應(yīng)，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目，進(jìn)而確定X的結(jié)構(gòu)

1．12L

CH₃-O-CH₂-OH

2．24L

CH₂OH-CH₂OH

（3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進(jìn)氣管和出水管的順序顛倒扣1分）

圖示1 圖示2

22、（12分）（1）11．76~11．78均得分（1分）（2）Na₂CO₃ 和NaHCO₃ （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V₁<（V₂-V₁）或計算說明（2分）

（3）以防滴定過快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃ （2分）

（4）堿樣的總堿量為：

n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）

（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點（3分）

23、（11分）（1）便于硫被水浸潤（2分）

（2）Na₂SO₄（1分）取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl₂溶液（2分）

（3）玻璃棒、漏斗、燒杯（2分）；用乙醇或CS₂浸沒濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次（2分）。（用水洗滌不得分）

（4）溫度應(yīng)低于43℃ （1分），防止晶體風(fēng)化失水（1分）

四、(共30分)

24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃[或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)

（2）CO₂+2OH^-==HCO₃^-+2H₂O (1分) ，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-(1分)

（3） bac (2分) ；

（4）2H₂O+2e^-→2OH^-+H₂↑(2分) ；Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^- 或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+２H₂O (2分)

（5）(2分)

25 (8分)

（1）(3分)

V_正 < V_逆（1分）

0．40（2分）

（2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）； (3)-78.7 （2分）

26(11分)（1）（2分）

（2）①NH₃ 或NH₄⁺ （1分）；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。（2分）

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）

②B、C、D （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)A、E便不給分）（2分）

③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重（2分）

（3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)C便不給分）

五、(共10分)

27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）

（2）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)（或其它合理的答案均可）；（2分）

（3）CH₃COOH；（2分，寫結(jié)構(gòu)式不給分）

（4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（5）CH₂=CH₂+ Br₂→ CH₂Br―CH₂Br；（2分，有機(jī)物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，“→”寫“=”不給分）

六、選做題（共10分）

28. (共10分)

（1）（2分），取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；（1分）

（2）（2分，有機(jī)物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，

“→”寫“=”扣1分，反應(yīng)條件錯寫或漏寫扣1分）

（3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）

（4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）

或者

29．(共10分)

（1）LaNi₅ ＋ 3H₂ LaNi₅H₆；（2分，不配平不給分，化學(xué)式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）

（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（3）①[Ar]3d⁷；或（2分，寫成3d⁷不給分）

②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分，例如AE、BC……等）

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