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				(1)實驗開始時.加入1 mL C2H5OH  的目的是             (2)濾液 A 中除有Na2S2O3和少量  Na2SO3 外.最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是    .  如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低.其檢測的方法是                      (3)過濾操作所用的玻璃儀器有          . 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì).為除去淡黃色物質(zhì).洗滌濾渣 B 的操作過程是                       (4)烘干濾渣 B 時應(yīng)注意什么問題      .原因是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          海波(Na2S2O3·5H2O)可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得Na2S2O3·5H2O；Na2S2O3·5H2O的部分性質(zhì)見下表：
          

          

          實驗室制備海波過程如下：
          

          

          (1)實驗開始時，加入1 mL　C2H5OH的目的是________
          

          (2)濾液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是________，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是________
          

          (3)過濾操作所用的玻璃儀器有________，過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中有少量淡黃色物質(zhì)．為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣B的操作過程是__________________

          (4)烘干濾渣B時應(yīng)注意什么問題________，原因是__________________

          

          

			
          
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          海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性質(zhì)見下表：
            
            
                
          物理性質(zhì)
                       		      
          易溶于水，不溶于乙醇；熔點 48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解
                       		  
            
                
          化學(xué)性質(zhì)
                       		      
          43℃以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解 (S2O32+2H＋=S↓+SO2↑+H2O )
                       		  
           
            
          實驗室制備海波過程如下：
            
            
          （1）實驗開始時，加入1 mL C2H5OH 的目的是                      
            
          （2）濾液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是    
            
                ， 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是                                        
            
          （3）過濾操作所用的玻璃儀器有                               ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過程是                                          
            
          （4）烘干濾渣 B 時應(yīng)注意什么問題                   ，原因是                          
          

			
          
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           (11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性質(zhì)見下表：
           
              
          物理性質(zhì)
                      		    
          易溶于水，不溶于乙醇；熔點 48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解
                      		 
           
              
          化學(xué)性質(zhì)
                      		    
          43℃以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解 (S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O )
                      		 
           
          實驗室制備海波過程如下：
          （1）實驗開始時，加入1 mL C2H5OH 的目的是                     
          （2）濾液 A 中除有Na2S2O3和少量Na2SO3 外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是          ， 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是                                       
          （3）過濾操作所用的玻璃儀器有              ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過程是                                         
          （4）烘干濾渣 B 時應(yīng)注意什么問題        ，原因是                                   
           
          

			
          
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           (11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性質(zhì)見下表：
          


          
 
          
  
  
          物理性質(zhì)
          
            		
  
  
          易溶于水，不溶于乙醇；熔點 48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解
          
            		
 
          
 
          
  
  
          化學(xué)性質(zhì)
          
            		
  
  
          43℃以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解 (S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O )
          
            		
 
          

          


           
          


          實驗室制備海波過程如下：
          


          


          （1）實驗開始時，加入1 mL C2H5OH 的目的是                     

          


          （2）濾液 A 中除有Na2S2O3和少量
Na2SO3 外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是          ， 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是                                       

          


          （3）過濾操作所用的玻璃儀器有              
， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過程是                                         

          


          （4）烘干濾渣 B 時應(yīng)注意什么問題        
，原因是                                   

          


           
          

			
          
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          實驗室制備乙酸乙酯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
          CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 
          投料   1 ：    1        產(chǎn)率     65%
           1 ：   10                  97%
          (在120 ℃下測定)

          已知：相關(guān)物理性質(zhì)(常溫常壓)
           
                     		密度g/mL
                     		熔點/℃
                     		沸點/℃
                     		水溶性
           
          乙醇
                     		0.79
                     		-114
                     		78
                     		溶
           
          乙酸
                     		1.049
                     		16.2
                     		~117
                     		溶
           
          乙酸乙酯
                     		0.902
                     		?84
                     		~76.5
                     		不溶
           
           
          合成反應(yīng)：
          在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120 ℃。
          分離提純：
          將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。
          回答下列問題：
          （1）酯化反應(yīng)的機制
          用乙醇羥基氧示蹤

          用醋酸羥基氧示蹤

          含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機制                                                。
          （2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120 ℃時，平衡常數(shù)K=                  。
          為了使正反應(yīng)有利，通常采用的手段是：
          ①使原料之一過量。誰過量 ？
          無水乙醇3600元/噸，冰醋酸2900元/噸。每摩乙醇    元，每摩冰醋酸     元。
          ②不斷移走產(chǎn)物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸點：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。綜上所述選擇             過量。
          （3）加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。
          A．立即補加    B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
          （4）濃硫酸與乙醇如何混合？                                                。
          （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？                   。
          （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？                                   。 
          飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？                           。
          用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？                    。
          用飽和CaCl2溶液直接洗滌起什么作用：                                         。
          

			
          
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          一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          D
          B
          A
          B
          D
          A
          C
          D
          A
          D
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          AD
          A
          D
          D
          BD
          C
          BC
          AD
          B
          A
          三、(共30分)
          21、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH     CH2OH-CH2OH  （各1分，共2分）
          （2）（各1分，共2分。預(yù)期生成H2的體積與對應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）
          實驗原理
          預(yù)期生成H2的體積（標(biāo)況）
          對應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式
          取6.2克的X與足量鈉充分反應(yīng)，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目，進(jìn)而確定X的結(jié)構(gòu)
          1．12L
          CH3-O-CH2-OH
          2．24L
          CH2OH-CH2OH
           
           
          （3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進(jìn)氣管和出水管的順序顛倒扣1分）
          


          
 
          
  
  
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
          圖示1                       
圖示2
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
           
           
          22、（12分）（1）11．76~11．78均得分   （1分）   （2）Na2CO3
和NaHCO3  （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V1<（V2-V1）或計算說明 （2分）
          （3）以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3   （2分）
          （4）堿樣的總堿量為：
          n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/
mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol
（3分）（第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）
          （5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點   （3分）
           
          23、（11分）（1）便于硫被水浸潤    （2分）
          （2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液 （2分）
          （3）玻璃棒、漏斗、燒杯
（2分）；用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次（2分）。（用水洗滌不得分）
          （4）溫度應(yīng)低于43℃ （1分），防止晶體風(fēng)化失水（1分）
          四、(共30分)
          24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)
          （2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O   (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-     (1分)
          （3） bac (2分) ；
          （4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3
+ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)
          （5）(2分) 
           
           
           
           
          25 (8分) 
          （1）(3分)
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          V正 < V逆（1分）
           
           
           
           
           
           
           
           
          0．40（2分）
           
          （2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）；  (3)-78.7 （2分）
          26(11分)（1）（2分）       
          （2）①NH3 或NH4+ （1分）；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。（2分）
          （其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）
          ②B、C、D  （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)A、E便不給分） （2分）
          ③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重  （2分）
          （3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)C便不給分）
          五、(共10分)
          27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）
          （2）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)（或其它合理的答案均可）；（2分）
          （3）CH3COOH；（2分，寫結(jié)構(gòu)式不給分）
          （4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
          （5）CH2=CH2
+ Br2 → CH2Br―CH2Br；（2分，有機物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，“→”寫“=”不給分）
          六、選做題（共10分）
          28. (共10分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          （1）            
（2分），取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （2）                                          
（2分，有機物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，
          

          
“→”寫“=”扣1分，反應(yīng)條件錯寫或漏寫扣1分）
          （3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）
          （4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）
           
           
           
           
           
           
           
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          或者
           
           
           
           
           
          29．(共10分)
          （1）LaNi5 ＋ 3H2  LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學(xué)式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）
          （2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）
          （3）①[Ar]3d7；或（2分，寫成3d7不給分）
          ②2NiO(OH)
+ 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）
          （4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分，例如AE、BC……等）
           
           
           
           
           
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