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				76×10-5 H2CO3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
                  
             
                  
          電解質(zhì)
                        		        
          平衡方程式
                        		        
          平衡常數(shù)K
                        		        
          Ksp
                        		   
             
                  
          CH3COOH
                        		        
          CH3COOHCH3COO-＋H+
                        		        
          1.76×10-5
                        		               
             
                  
          H2CO3
                        		        
          H2CO3H+＋HCO
              
          HCOH+＋CO
                        		        
          K1＝4.31×10-7
              
          K2＝5.61×10-11
                        		               
             
                  
          C6H5OH
                        		        
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
                        		        
          1.1×10-10
                        		               
             
                  
          H3PO4
                        		        
          H3PO4H+＋H2PO
              
          H2POH+＋HPO
              
          HPOH+＋PO
                        		        
          K1＝7.52×10-3
              
          K2＝6.23×10-8
              
          K3＝2.20×10-13
                        		               
             
                  
          H3BO3
                        		                    
          5.7×10-10
                        		               
             
                  
          NH3·H2O
                        		        
          NH3·H2O NH4+＋OH-
                        		        
          1.76×10-5
                        		               
             
                  
          H2O
                        		                    
          Kw=1.0×10-14
                        		               
             
                  
          Mg(OH)2
                        		        
          Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-
                        		                    
          5．6×10-12
                        		   
            
                  
          回答下列問題：
              
          I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO  ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為                 （須填編號）；
              
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：                                ；
              
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)          
              
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
              
          （4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是          ；
              
              A．若混合液pH＞7，則V≥10
              
              B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
              
              C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
              
              D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
              
              
             
                             
             
                     
             
                         
             
                 
            
               
                                                      
              
          （5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
              
              ① T1         T2（填＞、=、＜）；
              
          ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。
              
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
              
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
              
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
              
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
              
          II．平衡常數(shù)的計算：
              
          （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
              
          ③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
              
          則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                         。
              
          （2）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：Kh=                    。
              
          （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
              
             試列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關系式并計算：          。
              
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
          

          


          
電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5

          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11          		

          

          
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10

          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13          		

          

          
NH3?H2O
NH3?H2O?NH4++OH-
1.76×10-5

          

          
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-

1.07×10-10
          

          
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-

2.58×10-9
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
           
          （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
           
          ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
           
          c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
           
          ；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          ①T1
           
          T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
           
          ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
           

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理
           
          次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
          

			
          
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          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          


          
 
          
  
  
          化學式
          
            		
  
  
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          Kb=1.77×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          Ka=4.93×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          Ka=1.76×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
          


          （2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
          


          （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。
          


          （4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
          


          （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式______________。
          


           
          

			
          
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          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學式
                     		電離平衡常數(shù)（25℃）
           
          NH3·H2O
                     		Kb=1.77×10-5
           
          HCN
                     		Ka=4.93×10-10
           
          CH3COOH
                     		Ka=1.76×10-5
           
          H2CO3
                     		Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
           
           
          （1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
          （2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
          （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。
          （4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
          （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式______________。
          

			
          
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          對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
          CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
          HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
          H2SH2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          H2CO3H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          回答下列問題：
          （1）當升高溫度時，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系    ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是    ，最弱的是    ．
          （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是    ．
          （5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
          ①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中    ；
          ②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液    ．
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共45分）
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          D
          D
          D
          D
          D
          C
          A
          C
          C
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          12
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          15
           
 
 
  
  
          D
          D
          B
          B
          B
          D
           
 



           
          二、（本題包括1小題，共10分）
          16.(10分) （1）① 
   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3
+ SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
          （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）
           
          三、（本題包括2小題，共22分）
          學科網(wǎng)(Zxxk.Com)


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              （1分）
              （1）Cl2和 SO2（2分）
              （2）極性，（1分）      ＜（1分）
              （3）在干燥的HCl氣流中加熱（1分）
              （4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）      Cl2+SO2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-（2分）
              18．（共12分）（1）ABD（2分）
                 （2）
                       

                    或  （2分）
              （3）保護碳碳雙鍵，防止被氧化。（2分） ①②⑥⑧（2分）
              （4）（合理即可）（各2分）
              四、（本題包括2小題，共23分）
              19．（11分）
              ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；
              Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（1分）
              Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開始時通人處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）
              20、（12分）⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O
              ⑵①O＜x＜5/9   y=O  
              ②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3
               
               
               
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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