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				CH3OH(g)+H2O(g)  CO2(g)+3H2(g),△H > 0			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          下列說法正確的是   （　　）。
          A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
          B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量
          C．根據②推知反應：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
          D．反應②中的能量變化如下圖所示
           
           
          

			
          
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          已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          下列說法正確的是  （　�。�。
          A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 
          B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量 
          C．根據②推知反應：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1 
          D．反應②中的能量變化如下圖所示 
          

			
          
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          （18）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于     （填：吸熱、放熱）反應。
          （2）下列說法正確的是     
          A．起始充入的CO為2mol
          B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
          C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) 
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時
          n(CH3OH)/n(CO)會減小
          （3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為_______________。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
          (5) 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
          A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
          B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
          又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                            。
          

			
          
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          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
          反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
          ①上述反應符合“原子經濟”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          由表中數據判斷ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。
          （2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極通入的物質為         。
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為         
          

			
          
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          （I）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
          （2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
          a. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
          b.CO2＋3H2CH3OH＋H2O
          c.CO2＋CH4CH3COOH
          d.2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O
          以上反應中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
          （3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
          ②該反應的平衡常數表達式為                ，升高溫度，平衡常數的數值將
                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
          （II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
           N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
          ①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

          圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
          其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
          ②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數為         。
          

			
          
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