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海水中主要離子的含量如下：

（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。

（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。

a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液

b．蒸發(fā)的目的是析出晶體

c．應(yīng)用余熱蒸干溶液

d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止

②由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。

（4）25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液的濃度為5×10^-4 mol／L。

①飽和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。

②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg²⁺轉(zhuǎn)為Mg(OH)₂。25℃，該方法測得的Mg²⁺含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³計]。

海水中主要離子的含量如下：

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為金屬陽離子，X、Y、Z常溫下為氣體，

   （1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若實驗室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱是________，儀器的連接順序為a→________________________；

②由W離子形成的可溶性鹽WCl_n，其水溶液顯_________性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________

③為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_____________________________________________________

（2）常溫下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積V的變化如圖所示，則①Y的化學(xué)式為__________。

②下列有關(guān)Y的敘述正確的是__________

A．Y溶于水后部分發(fā)生電離

B．Y的水溶液中滴加石蕊試液會變紅

C．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

D．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和不變

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中離子濃度的等式關(guān)系為：

                 （用實際離子符號表示）

（3）已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1�，F(xiàn)有Z和H₂ 的混合氣體共0.2 mol，與O₂完全燃燒生成H₂O(l)和CO₂(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式      。你認為較合理的途徑是     （填①或②），理由是：                           。

（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在            （用離子符號表示），檢測該離子的方法是                                。

（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：                           、                                。

（5）途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                        。

（6）實驗室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、           、自然干燥。