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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
          AlF6-
          AlF6-
          、
          Na+
          Na+
          ；大立方體的體心處▽所代表的是
          AlF6-
          AlF6-
          ．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
          電解煉鋁的助熔劑
          電解煉鋁的助熔劑
          ．
          （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          Cr
          Cr
          （填元素符號）．實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
          共價鍵和配位鍵
          共價鍵和配位鍵
          ．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          ．
          B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

          已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
          （1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

          （2）氧化劑A可選用
          ①
          ①
          （填編號，下同）
          ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
          （3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
          ③
          ③

          ①NaOH   ②FeO     ③CuO
          （4）試劑B的作用是
          ①③
          ①③

          ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
          （5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
          ②④①
          ②④①
          （按實驗先后順序填編號）
          ①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
          （6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
          方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
          方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
          試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
          二
          二
          ，據(jù)此計算得x=
          80m-135n
          18n
          80m-135n
          18n
          （用含m、n的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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          A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
            
              （1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______    
            
              (填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。
            
            
            
               
            
                  
           
            
               （2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是    _______    (填物質(zhì)字母代號)。
            
          （3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，鍵能的大�。篐Br  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)
            
          （4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是    _______    
            
            A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
            
                   B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
            
                   C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
                
          B《實驗化學(xué)》
            
            七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
            
                    表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
            
            
                
          沉淀物
                       		      
          Al(OH)3
                       		      
          Fe(OH)3
                       		      
          Fe(OH)2
                       		      
          Mn(OH)2
                       		      
          Mg(OH)2
                       		  
            
                
          pH值
                       		      
          5.2
                       		      
          3.2
                       		      
          9.7
                       		      
          10.4
                       		      
          11.2
                       		  
           
            
          表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
            
            
                
          溫度 / ℃
                       		      
          10
                       		      
          30
                       		      
          40
                       		      
          50
                       		      
          60
                       		  
            
                
          CaSO4
                       		      
          0.19
                       		      
          0.21
                       		      
          0.21
                       		      
          0.20
                       		      
          0.19
                       		  
            
                
          MgSO4·7H2O
                       		      
          30.9
                       		      
          35.5
                       		      
          40.8
                       		      
          45.6
                       		      
          /
                       		  
           
            
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
            
            
          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
            
          （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。
            
          （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
            
          （3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是    _______    ；
            
          （4）沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______    
          

			
          
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          A．E．H是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)；B．D．F是中學(xué)化學(xué)常見的氧化物，其中D又是生命活動不可缺少的液態(tài)物質(zhì)；G．I的焰色反應(yīng)呈黃色，D與 E在高溫條件下能發(fā)生反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
          


          


               （1）C若為單質(zhì)，其與D反應(yīng)的離子方程式為＿。C若為氧化物，其電子式為：      

          


               （2）若B為鐵的氧化物，8g B灼熱后通入足量CO，將生成的氣體通入過量石灰水，生成沉淀15g，則B的化學(xué)式＿＿，寫出①的化學(xué)方程式             
。
          


               （3）E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         
。   
          


           
          

			
          
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          A．B．C．D．E．F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示
          

          （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C的在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；
          （2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為_____________，D具有的官能團(tuán)是_____________； 
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：______________________________；
          （4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②，化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________； 
          （5）E可能的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。 
          

			
          
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          a．b．c．d．e．f．g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：  
            
            
                
          微粒代碼
                       		      
          a
                       		      
          b
                       		      
          c
                       		      
          d
                       		      
          e
                       		      
          f
                       		      
          g
                       		  
            
                
          原子核數(shù)
                       		      
          單核
                       		      
          單核
                       		      
          雙核
                       		      
          多核
                       		      
          單核
                       		      
          多核
                       		      
          多核
                       		  
            
                
          帶電荷數(shù) （單位電荷）
                       		      
          0
                       		      
          1+
                       		      
          1-
                       		      
          0
                       		      
          2+
                       		      
          1+
                       		      
          0
                       		  
           
            
          其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。
            
          試寫出：
            
          （1）a微粒的核外電子排布式                                         
            
          （2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為      >        （用化學(xué)式表示）   
            
          （3）d溶于水的電離方程式                                       
            
          （4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬                （5）c微粒是         ，f微粒是    
            
          （用化學(xué)式表示）
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案