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				Ⅱ0.004mol?L-1?s-1  減小壓強			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．所用硝酸濃度有1.00mol?L-1、2.00mol?L-1兩種，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗硝酸溶液的體積均為2.50L、大理石用量均為150g．
          （1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑钌蠈?yīng)的實驗編號：
          

          


          
編號
溫度
大理石規(guī)格
HNO3濃度
          /mol?L-1          		
實驗?zāi)康?/TD>
          

          
①
25℃
粗顆粒
2.00
（I）實驗①和②探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          （II）實驗①和
          ③
          ③
          探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅲ）實驗①和
          ④
          ④
          探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響．
          

          
②
25℃

          粗顆粒
          粗顆粒
          		

          1.00
          1.00
          

          
③
35℃

          粗顆粒
          粗顆粒
          		

          2.00
          2.00
          

          
④
25℃

          細顆粒
          細顆粒
          		

          2.00
          2.00
          （2）實驗①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖：

          則在70-90s內(nèi)以HNO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）為
          0.004mol?L-1?S-1
          0.004mol?L-1?S-1
          ．
          

			
          
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          某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段 c（B）未畫出]．圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖，t3～t4階段使用了催化劑．下列說法錯誤的是 （　　）
          

			
          
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          向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1）階段的c（B）變化未畫出．乙圖為
          t
           
          2
          時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是（　�。�
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          A、若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s-1
          B、t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
          C、該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
          D、t5～t6如階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1
          

			
          
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          80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間/s
0
20
40
60
80
100
          

          
c（NO2）/mol?L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
          下列判斷正確的是（　�。�
          
                
          A、升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
          B、20～40s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1
          C、反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ
          D、100s時再通入0.40mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          
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          （2010?鄭州一模）向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑[已知t0～t1階段 c（ B）未畫出]．

          （1）若 t1=15s，則t0～t1階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（ C ）=
          0.004mol?L-1?s-1
          0.004mol?L-1?s-1
          ．
          （2）t4～t5階段改變的條件為
          減小壓強
          減小壓強
          ，B 的起始物質(zhì)的量為
          0.04mol
          0.04mol
          ．
          （3）t5～t6階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
          3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
          ．
          

			
          
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