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				24．TOC向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體.保持溫度不變.測(cè)得溶液的pH＝2.下列有關(guān)敘述中不正確的是A．T>25℃          B．由水電離出來(lái)的c(H+)＝1×10-10mol/LC．c(H+)＝c(OH―)+c(SO42―)   D．加入NaHSO4后水的電離程度增大			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在溫度T時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO
           
          2-
          4
          ．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
          

			
          
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          （1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=1，則水電離出來(lái)的c（H+）=
          10-11 mol/L
          10-11 mol/L
          ．
          （2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），滴加氨水至過(guò)量，部分沉淀溶解的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的HA與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          （4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在
          3.3
          3.3
          才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol?L-1 （當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1時(shí)一般認(rèn)為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．
          

			
          
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          已知NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
          
                
          A、該溫度高于25℃B、由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
          

			
          
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          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
          

			
          
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