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				                             2,4,6選項(xiàng)ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          

          


          
t/s
0
2
4
6
8
          

          
n（Cl2）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物．

          （1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為
           
          ；該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
           

          （2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
          ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
          則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1是反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
           
           0 （填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反應(yīng)在T1、S2條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過(guò)陽(yáng)極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來(lái)氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
          ①電源的負(fù)極為
           
           （填“A”或“B”）．
          ②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為
           

          ③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
           
          ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
           
           g（忽略氣體的溶解）．
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需
          時(shí)間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，則
          a
          b
          的值
           
          （填具體值或取值范圍）．
          ③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正
           
          V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
          

			
          
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          為研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾并留取濾液，測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下，則所加入氨水的pH為（　　）
          

          


          
加入氨水體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
          

          
溶液的pH
4
4
4
4
6
8
10
10
10
          

			
          
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          （2013?西城區(qū)二模）一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
          

          


          
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
          

          
腐蝕快慢
較快
慢
較快
          

          
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
          下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2013?萊蕪一模）“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
          （1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          5
          5
           C+
          4
          4
           KMnO4+
          6
          6
           H2SO4→
          5
          5
          CO2↑+
          4
          4
          MnSO4+
          2
          2
          K2SO4+
          6
          6
          H2O
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
          小于1
          小于1
          （填具體值或取值范圍）．
          ③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)
          V正
          ＜
          ＜
          V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

          （4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
          mol?L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          ；
          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          1.12×10-4
          1.12×10-4
          mol/L．
          

			
          
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