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        1. A.氨既不能用濃硫酸干燥也不能用無水CaCl2干燥 B.氨水能導(dǎo)電.所以NH3是電解質(zhì)C.沸點:NH3<PH3<AsH3 D.用水吸收NH3用右圖裝置可防止倒吸: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列關(guān)于氨氣的說法正確的是

          [     ]

          A.氨既不能用濃硫酸干燥也不能用無水CaCl2干燥
          B.氨水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
          C.沸點:NH3<PH3<AsH3
          D.用水吸收NH3用右圖裝置可防止倒吸:

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          下列關(guān)于氨氣的說法正確的是

          [  ]

          A.

          氨既不能用濃硫酸干燥也不能用堿石灰干燥

          B.

          氨水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

          C.

          加熱氯化銨固體可以制備氨氣

          D.

          用水吸收NH3用如下圖裝置可防止倒吸

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          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:

          (1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整:4
          FeS2
          FeS2
          +11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          (2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          2SO3

          (3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)
          abd
          abd

          a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
          b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d.沸騰爐排出的礦渣可制造水泥或制磚,含鐵品位高的礦渣可煉鐵
          (4)每160g SO3氣體與液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
          SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

          (5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽.
          ①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是
          SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

          ②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解).該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量.銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同;銨鹽質(zhì)量為30.00g時,濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g;銨鹽質(zhì)量為40.00g時,濃硫酸的質(zhì)量不變.計算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          14.56
          14.56
          %;若銨鹽質(zhì)量為15.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量為
          2.31g
          2.31g
          .(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:
          精英家教網(wǎng)
          (1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整
          4
           
          +11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          (2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           

          (3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)
           

          a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
          b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          (4)每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           

          (5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽.
          ①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是
           

          ②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解),該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量.
          部分測定結(jié)果:
          銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同;
          銨鹽質(zhì)量為30.00g時,濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g;銨鹽質(zhì)量為40.00g時,濃硫酸的質(zhì)量不變.
          計算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          %;若銨鹽質(zhì)量為l5.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量為
           
          .(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:

          (1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整
          4______+11O2數(shù)學(xué)公式2Fe2O3+8SO2
          (2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
          (3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)______.
          a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
          b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          (4)每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______.
          (5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽.
          ①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是______.
          ②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解),該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量.
          部分測定結(jié)果:
          銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同;
          銨鹽質(zhì)量為30.00g時,濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g;銨鹽質(zhì)量為40.00g時,濃硫酸的質(zhì)量不變.
          計算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%;若銨鹽質(zhì)量為l5.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量為______.(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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