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				19．已知:①CH3CH=CHCH2CH3①KMnO4.OH-CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2HBrR-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A.A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：①CH3CH=CHCH2CH3
           ①KMnO4、OH- 
          .
          ②H30+
          CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2
                 HBr       
          .
          過氧化物
          R-CH2-CH2-Br
          香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?BR>
          請回答下列問題：
          （1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是
          c
          c

          a．C中核磁共振氫譜共有8種峰             b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
          c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
          （2）B分子中有2個含氧官能團，分別為
          羧基
          羧基
          和
          酚羥基
          酚羥基
          （填官能團名稱），B→C的反應(yīng)類型為
          取代反應(yīng)
          取代反應(yīng)
          ．
          （3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是
          保護酚羥基，使之不被氧化
          保護酚羥基，使之不被氧化
          ．
          （4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
          ．
          （5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ．
          （6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：
          ．
          

			
          
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          已知：①CH3CH=CHCH2CH3
           ①KMnO4、OH- 
          .
          ②H30+
          CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2
                 HBr       
          .
          過氧化物
          R-CH2-CH2-Br
          香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br>
          精英家教網(wǎng)

          請回答下列問題：
          （1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是______
          a．C中核磁共振氫譜共有8種峰             b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
          c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
          （2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應(yīng)類型為______．
          （3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是______．
          （4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______．
          （5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
          （6）寫出以
          精英家教網(wǎng)
          為原料制備
          精英家教網(wǎng)
          的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：
          精英家教網(wǎng)

          ______．
          

			
          
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          狄爾斯－阿德耳(Diels－Alder)反應(yīng)也稱雙烯合成反應(yīng)。如：
                  
          試回答下列問題
            
          (1)Diels－Alder反應(yīng)屬于______________反應(yīng)(填有機反應(yīng)類型)。
              
          (2)與          互為同分異構(gòu)體芳香族化合物，該有機物一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與NaHCO3溶液放出CO2，則該有機物有：_______________種。
            
            
            
               
            
                   
              
                         
          H3C
                              		    
             
                        		  
           
             
            
            
            
            
                
              
                         
          500℃
                              		    
             
                        		  
           
            (3)某實驗室以CH3C(CH3)=CHCH3和CH3CH=CH2合成               請用合成反應(yīng)的流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應(yīng)條件)。
            
          提示：①RCH2CH＝CH2＋Cl2       RCHClCH＝CH2＋HCl
            
          ②合成過程中無機試劑任選．
            
          ③合成反應(yīng)流程圖可表示為：
                
          (4)有機物D 可由烴A和酯B按下列路線合成：
                  
            
          已知：CH3CH＝CHCH2CH3                                   CH3COOH＋CH3CH2COOH，以上均不考慮立體異構(gòu)。
            
          試回答下列列問題
            
          ①D的分子式：_____________________。
            
          ②A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：___________________________________________。
            
          ③若B中只含有一個碳碳雙鍵，當用RuCl作催化劑可由某種酯和一種炔直接加成得到，則酯和炔結(jié)構(gòu)式分別為：___________________和。________________________
          

			
          
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          （2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
          2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
          請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學(xué)方程式
          4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
          4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
          ；
          （2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          ①計算在a達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；
          ②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ；試寫出判斷b與a條件不同的理由
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
          ；
          （3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
          

          


          
T/（K）
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
          ①試確定K1的相對大小，K1
          ＜
          ＜
          4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          AC
          AC
           （填序號字母）．
          A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
          （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          ②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
          A．[SO
           
          2-
          4
          ]＞[NH
           
          +
          4
          ]＞[H+]＞[OH-]
          B．[NH
           
          +
          4
          ]＞[SO
           
          2-
          4
          ]＞[OH-]＞[H+]
          C．[NH
           
          +
          4
          ]+[H+]＞[SO
           
          2-
          4
          ]+[OH-]
          D．[NH
           
          +
          4
          ]＞[SO
           
          2-
          4
          ]＞[H+]＞[OH-]．
          

			
          
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          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
          其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化．
          （1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
          增大
          增大
          ，平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          （均填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）1 100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          否
          否
          （填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
          大于
          大于
          v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
          因難度商Qc=
          c(CO2)
          c(CO)
          =
          0.025mol/L
          0.1mol/L
          =0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大
          c(CO2)
          c(CO)
          比值，v（正）大于v（逆）
          因難度商Qc=
          c(CO2)
          c(CO)
          =
          0.025mol/L
          0.1mol/L
          =0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大
          c(CO2)
          c(CO)
          比值，v（正）大于v（逆）
          ．
          （3）試通過計算當20L的高爐中，通入10molCO和礦石在1 100℃時達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率？
          

			
          
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          一、單項選擇題
          1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B  
          二、不定項選擇題
          9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（12分）      

          （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)
          （2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)
          （4）0.06410%   (3分)
          16．(8分)
          （1）                  
(1分)      CO(NH2)2   (1分)   
          （2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)
          （3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)     
          （4） ④⑦  (2分)
          17．（8分）
          （1）溫度較低（2分）
          （2）AC（2分）
          （3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）
          （4）B、D（2分）
          18．（10分）
          （1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
          △H＝一867 kJ?mol一1        (2分)
          （2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
          （3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）
          （4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）
          19．（12分）
          （1）                                                       
（2分）   
                        
                                         
            （2） 3種 （2分）
          （3） 6   （2分）
          （4）A：      （2分）     
 ② 過氧化物、HBr（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           B：                      
（2分）        ④ 濃硫酸（1分）
          20．（10分）
          （1）不能 (1分)  BaCO3會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。 
          （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

          C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1     
          可以有效除去Ba2+                                                          
(3分)
           
          （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~
I2~ 3S2O32-
               1mol                         
3mol
                                
36.00×0.100×10-3mol
           
          c(Ba2+)mol?L-1                 
（4分）
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）
          （2）ACD  （2分）
          （3）非極性分子（2分）     三角錐
（2分）    sp2     （2分）
          （4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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