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        1. 19.已知:①CH3CH=CHCH2CH3①KMnO4.OH-CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2HBrR-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A.A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏? 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知:①CH3CH=CHCH2CH3
           ①KMnO4、OH- 
          .
          H30+
          CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2
                 HBr       
          .
          過氧化物
          R-CH2-CH2-Br
          香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?BR>
          請回答下列問題:
          (1)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是
          c
          c

          a.C中核磁共振氫譜共有8種峰             b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
          c.1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
          (2)B分子中有2個含氧官能團,分別為
          羧基
          羧基
          酚羥基
          酚羥基
          (填官能團名稱),B→C的反應(yīng)類型為
          取代反應(yīng)
          取代反應(yīng)

          (3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是
          保護酚羥基,使之不被氧化
          保護酚羥基,使之不被氧化

          (4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng).請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:

          (5)寫出合成高分子化合物E的化學反應(yīng)方程式:

          (6)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用),并注明反應(yīng)條件.合成路線流程圖示例如下:

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          已知:①CH3CH=CHCH2CH3
           ①KMnO4、OH- 
          .
          H30+
          CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2
                 HBr       
          .
          過氧化物
          R-CH2-CH2-Br
          香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br>
          精英家教網(wǎng)

          請回答下列問題:
          (1)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是______
          a.C中核磁共振氫譜共有8種峰             b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
          c.1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
          (2)B分子中有2個含氧官能團,分別為______和______(填官能團名稱),B→C的反應(yīng)類型為______.
          (3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是______.
          (4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng).請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:______.
          (5)寫出合成高分子化合物E的化學反應(yīng)方程式:______.
          (6)寫出以
          精英家教網(wǎng)
          為原料制備
          精英家教網(wǎng)
          的合成路線流程圖(無機試劑任用),并注明反應(yīng)條件.合成路線流程圖示例如下:
          精英家教網(wǎng)

          ______.

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          狄爾斯-阿德耳(Diels-Alder)反應(yīng)也稱雙烯合成反應(yīng)。如:

          試回答下列問題

          (1)Diels-Alder反應(yīng)屬于______________反應(yīng)(填有機反應(yīng)類型)。

          (2)與          互為同分異構(gòu)體芳香族化合物,該有機物一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且與NaHCO3溶液放出CO2,則該有機物有:_______________種。

          H3C

           
           


          500℃

           
          (3)某實驗室以CH3C(CH3)=CHCH3和CH3CH=CH2合成               請用合成反應(yīng)的流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應(yīng)條件)。

          提示:①RCH2CH=CH2+Cl2       RCHClCH=CH2+HCl

          ②合成過程中無機試劑任選.

          ③合成反應(yīng)流程圖可表示為:

          (4)有機物D 可由烴A和酯B按下列路線合成:

          已知:CH3CH=CHCH2CH3                                   CH3COOH+CH3CH2COOH,以上均不考慮立體異構(gòu)。

          試回答下列列問題

          ①D的分子式:_____________________。

          ②A與B反應(yīng)生成C的化學方程式:___________________________________________。

          ③若B中只含有一個碳碳雙鍵,當用RuCl作催化劑可由某種酯和一種炔直接加成得到,則酯和炔結(jié)構(gòu)式分別為:___________________和。________________________

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          (2013?德州一模)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用.請回答下列問題:

          (1)圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大 于0>,且知:
          2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ?mol-1(c>0)
          請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式
          4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)KJ/mol
          4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)KJ/mol
          ;
          (2)圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時,N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示).已知三個條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol?L-1,c(H2)=0.3mol?L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
          ①計算在a達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%

          ②由圖2可知,b、c各有一個條件與a不同,則c的條件改變可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ;試寫出判斷b與a條件不同的理由
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間,但化學平衡不移動,所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間,但化學平衡不移動,所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
          ;
          (3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定).已知化學平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如 下表:
          T/(K) 298 398 498
          K/(mol?L-1-2 4.1×106 K1 K2
          ①試確定K1的相對大小,K1
          4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          AC
          AC
           (填序號字母).
          A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v( N2)(正)-v( H2)(逆)
          C.容器內(nèi)壓強保持不變        D.混合氣體的密度保持不變
          (4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+

          ②25°C時,將PH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y-14,x>11 )等體積混合后,所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
          A.[SO
           
          2-
          4
          ]>[NH
           
          +
          4
          ]>[H+]>[OH-]
          B.[NH
           
          +
          4
          ]>[SO
           
          2-
          4
          ]>[OH-]>[H+]
          C.[NH
           
          +
          4
          ]+[H+]>[SO
           
          2-
          4
          ]+[OH-]
          D.[NH
           
          +
          4
          ]>[SO
           
          2-
          4
          ]>[H+]>[OH-].

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          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0
          其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO),已知1 100℃時K=0.263,且化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不隨濃度和壓強的變化而變化.
          (1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
          增大
          增大
          ,平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          (均填“增大”、“減小”或“不變”).
          (2)1 100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)
          (填“是”或“否”).此時,化學反應(yīng)速率是v
          大于
          大于
          v(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是
          因難度商Qc=
          c(CO2)
          c(CO)
          =
          0.025mol/L
          0.1mol/L
          =0.25<K=0.263,溫度不變,K值不變,為增大
          c(CO2)
          c(CO)
          比值,v(正)大于v(逆)
          因難度商Qc=
          c(CO2)
          c(CO)
          =
          0.025mol/L
          0.1mol/L
          =0.25<K=0.263,溫度不變,K值不變,為增大
          c(CO2)
          c(CO)
          比值,v(正)大于v(逆)

          (3)試通過計算當20L的高爐中,通入10molCO和礦石在1 100℃時達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率?

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          一、單項選擇題

          1.D   2.C   3.B   4.C  5.D   6.C   7.A   8.B 

          二、不定項選擇題

          9.D     10.BC    11.D     12.AC     13.CD    14.A

          三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

          15.(12分)      

          (1)500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

          (2)堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液,溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)(3)為保證I全部轉(zhuǎn)化為I2,所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑,則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)

          (4)0.06410%   (3分)

          16.(8分)

          (1)                   (1分)      CO(NH2)2   (1分)  

          (2) N2+Al2O33C  3CO+2AlN   (2分)

          (3) AlN+OH+H2O =AlO+NH3↑    (2分)    

          (4) ④⑦  (2分)

          17.(8分)

          (1)溫度較低(2分)

          (2)AC(2分)

          (3)2Fe3+ + 3ClO + 10 OH  = 2FeO4+ 3Cl+ 5H2O  (2分)

          (4)B、D(2分)

          18.(10分)

          (1)CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

          △H=一867 kJ?mol1        (2分)

          (2) Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH  (2分)  或S2+2H2OS↓+H2↑+2OH

          (3)Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  (2分)    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水(2分)

          (4)尿素法成本低,節(jié)約能源。(2分)

          19.(12分)

          (1)                                                        (2分)  

                                                                  

            (2) 3種 (2分)

          (3) 6   (2分)

          (4)A:      (2分)       ② 過氧化物、HBr(1分)

           

           

           

           B:                       (2分)        ④ 濃硫酸(1分)

          20.(10分)

          (1)不能 (1分)  BaCO3會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡:BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq),服下BaCO3后,胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水,CO32-濃度降低,BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大引起人體中毒。

          (2)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

          C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36 =3.1×10-10 < 2×10-3mol?L-1    

          可以有效除去Ba2+                                                           (3分)

           

          (3)Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-

               1mol                          3mol

                                 36.00×0.100×10-3mol

           

          c(Ba2+)mol?L-1                  (4分)

          四、選做題(本題包括1小題,共12分)

          21.(12分)

          (1)1s22s22p63s23p63d104s24p(2分)

          (2)ACD  (2分)

          (3)非極性分子(2分)     三角錐 (2分)    sp2     (2分)

          (4)NH3分子間能形成氫鍵,而AsH3分子間不能形成氫鍵  (2分)

           

           


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