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        1. (4)取所得待測(cè)液并稀至100.00mL.取稀釋液20.00mL進(jìn)行滴定.滴定開始至滴定終點(diǎn).滴定管中液面的變化如圖所示.則海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(I)= ▲ . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL),現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題.(有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為:市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液.)
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
          (1)用滴定管吸取10mL市售白醋樣品,置于100mL容量瓶中,加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻))稀釋至刻度線,搖勻即得待測(cè)食醋溶液.
          (2)用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于______中.
          (3)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù).
          (4)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定2-3次.
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理
          滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          1234
          V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00
          V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.000.2000.100.00
          V(NaOH)/mL(終讀數(shù))14.9815.2015.1215.95
          V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95
          則c(樣品)/moL?L-1=______;樣品總酸量g/100mL=______.
          Ⅲ.交流與討論:
          (1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得:V(NaOH)(平均消耗)=1/4(14.98+15.00+15.02+15.95)mL=15.24mL.
          試分析他的計(jì)算是否合理,如果不合理請(qǐng)說明理由:______.
          (2)乙同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí),滴定過程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表.
          V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00
          溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70
          ①請(qǐng)作出pH-V(NaOH)圖.

          ②由表和圖可知:在允許的誤差范圍(±0.1%)內(nèi),pH突變(滴定突躍)范圍為______.所以可選擇______作指示劑.
          附:常見指示劑的變色范圍
          指示劑變色的范圍(pH)
          甲基橙3.1~4.4
          石蕊5.0~8.0
          酚酞8.2~10.0

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          一、單項(xiàng)選擇題

          1.D   2.C   3.B   4.C  5.D   6.C   7.A   8.B 

          二、不定項(xiàng)選擇題

          9.D     10.BC    11.D     12.AC     13.CD    14.A

          三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

          15.(12分)      

          (1)500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

          (2)堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)(3)為保證I全部轉(zhuǎn)化為I2,所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑,則過量的這些氧化劑在滴定時(shí)會(huì)氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。(2分)

          (4)0.06410%   (3分)

          16.(8分)

          (1)                   (1分)      CO(NH2)2   (1分)  

          (2) N2+Al2O33C  3CO+2AlN   (2分)

          (3) AlN+OH+H2O =AlO+NH3↑    (2分)    

          (4) ④⑦  (2分)

          17.(8分)

          (1)溫度較低(2分)

          (2)AC(2分)

          (3)2Fe3+ + 3ClO + 10 OH  = 2FeO4+ 3Cl+ 5H2O  (2分)

          (4)B、D(2分)

          18.(10分)

          (1)CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

          △H=一867 kJ?mol1        (2分)

          (2) Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH  (2分)  或S2+2H2OS↓+H2↑+2OH

          (3)Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  (2分)    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水(2分)

          (4)尿素法成本低,節(jié)約能源。(2分)

          19.(12分)

          (1)                                                        (2分)  

                                                                  

            (2) 3種 (2分)

          (3) 6   (2分)

          (4)A:      (2分)       ② 過氧化物、HBr(1分)

           

           

           

           B:                       (2分)        ④ 濃硫酸(1分)

          20.(10分)

          (1)不能 (1分)  BaCO3會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡:BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq),服下BaCO3后,胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水,CO32-濃度降低,BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng),Ba2+濃度增大引起人體中毒。

          (2)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

          C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36 =3.1×10-10 < 2×10-3mol?L-1    

          可以有效除去Ba2+                                                           (3分)

           

          (3)Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-

               1mol                          3mol

                                 36.00×0.100×10-3mol

           

          c(Ba2+)mol?L-1                  (4分)

          四、選做題(本題包括1小題,共12分)

          21.(12分)

          (1)1s22s22p63s23p63d104s24p(2分)

          (2)ACD  (2分)

          (3)非極性分子(2分)     三角錐 (2分)    sp2     (2分)

          (4)NH3分子間能形成氫鍵,而AsH3分子間不能形成氫鍵  (2分)

           

           


          同步練習(xí)冊(cè)答案