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        1. ① 配制0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液500.00mL. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2012?綿陽模擬)我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L.水體中的錳主要以Mn2+存在,可通過放大反應(yīng)法測定自來水中Mn2+的含量,根據(jù)下列測定步驟回答問題.
          步驟一:配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液.
          (1)需要稱取
          7.9
          7.9
          g硫代硫酸鈉固體,配制過程中,必須用到的玻璃儀器有
          燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          ,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是
          ACE
          ACE
           (填下列選項的字母序號).
          A.稱取硫代硫酸鈉固體時,將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
          B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
          C.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          D.定容時俯視刻度線
          E.定容時,不小心加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余的水
          步驟二:取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中,加入適量H2 SO4酸化,然后加入過量的KIO4,發(fā)生反應(yīng)
          2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾.再加入足量的KI溶液,使之與上述反應(yīng)生成的MnO4-,IO3-反應(yīng),制得待測液.
          (2)加入足量的KI溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是:2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
          IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

          步驟三:用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液,發(fā)生反應(yīng):I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
          達(dá)到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
          (3)滴定操作時,用
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          作指示劑,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為
          溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不恢復(fù)
          溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不恢復(fù)
          ,測得自來水樣品中錳元素的含量為
          0.66
          0.66
          mg/L,該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn).

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          我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L.水體中的錳主要以Mn2+存在,可通過放大反應(yīng)法測定自來水中Mn2+的含量,根據(jù)下列測定步驟回答問題.
          步驟一:配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液.
          (1)需要稱取______g硫代硫酸鈉固體,配制過程中,必須用到的玻璃儀器有______,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ (填下列選項的字母序號).
          A.稱取硫代硫酸鈉固體時,將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
          B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
          C.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          D.定容時俯視刻度線
          E.定容時,不小心加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余的水
          步驟二:取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中,加入適量H2 SO4酸化,然后加入過量的KIO4,發(fā)生反應(yīng)
          2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾.再加入足量的KI溶液,使之與上述反應(yīng)生成的MnO4-,IO3-反應(yīng),制得待測液.
          (2)加入足量的KI溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是:2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
          步驟三:用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液,發(fā)生反應(yīng):I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
          達(dá)到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
          (3)滴定操作時,用______作指示劑,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為______,測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L,該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn).

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          我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L.水體中的錳主要以Mn2+存在,可通過放大反應(yīng)法測定自來水中Mn2+的含量,根據(jù)下列測定步驟回答問題.
          步驟一:配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液.
          (1)需要稱取______g硫代硫酸鈉固體,配制過程中,必須用到的玻璃儀器有______,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ (填下列選項的字母序號).
          A.稱取硫代硫酸鈉固體時,將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
          B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
          C.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          D.定容時俯視刻度線
          E.定容時,不小心加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余的水
          步驟二:取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中,加入適量H2 SO4酸化,然后加入過量的KIO4,發(fā)生反應(yīng)
          2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾.再加入足量的KI溶液,使之與上述反應(yīng)生成的MnO4-,IO3-反應(yīng),制得待測液.
          (2)加入足量的KI溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是:2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
          步驟三:用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液,發(fā)生反應(yīng):I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
          達(dá)到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
          (3)滴定操作時,用______作指示劑,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為______,測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L,該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn).

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          我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L.水體中的錳主要以Mn2+存在,可通過放大反應(yīng)法測定自來水中Mn2+的含量,根據(jù)下列測定步驟回答問題.
          步驟一:配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液.
          (1)需要稱取______g硫代硫酸鈉固體,配制過程中,必須用到的玻璃儀器有______,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ (填下列選項的字母序號).
          A.稱取硫代硫酸鈉固體時,將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
          B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
          C.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          D.定容時俯視刻度線
          E.定容時,不小心加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余的水
          步驟二:取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中,加入適量H2 SO4酸化,然后加入過量的KIO4,發(fā)生反應(yīng)
          2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾.再加入足量的KI溶液,使之與上述反應(yīng)生成的MnO4-,IO3-反應(yīng),制得待測液.
          (2)加入足量的KI溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是:2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
          步驟三:用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液,發(fā)生反應(yīng):I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
          達(dá)到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
          (3)滴定操作時,用______作指示劑,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為______,測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L,該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn).

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          (2012?凱里市模擬)(NH42Fe(SO42比FeSO4穩(wěn)定,其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實驗中的常用試劑.
          (1)實驗室用(NH42Fe(SO42固體配制一定濃度的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液.
          ①配制溶液時,需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要如圖中的
          ac
          ac
          (填字母代號)

          ②若要配制0.100mol?L-1的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml,需稱。∟H42Fe(SO42
          7.1
          7.1
          g
          ③若在配制過程中,燒杯中的(NH42Fe(SO42溶液有少量濺出,則所得溶液濃度
          偏低
          偏低
          ;若在定容時,俯視液面,則所得溶液濃度
          偏高
          偏高
          .(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
          (2)能電離出兩種陽離子的鹽稱為復(fù)鹽,下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有
          ac
          ac

          a.KAl(SO42    b.KAlO2    c.NH4Al(SO42    d.[Ag(NH32]NO3
          (3)(NH42Fe(SO42溶液呈
          性,試用離子方程式解釋其原因:
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ;
          Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
          Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+

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          一、單項選擇題

          1.D   2.C   3.B   4.C  5.D   6.C   7.A   8.B 

          二、不定項選擇題

          9.D     10.BC    11.D     12.AC     13.CD    14.A

          三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

          15.(12分)      

          (1)500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

          (2)堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)(3)為保證I全部轉(zhuǎn)化為I2,所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑,則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)

          (4)0.06410%   (3分)

          16.(8分)

          (1)                   (1分)      CO(NH2)2   (1分)  

          (2) N2+Al2O33C  3CO+2AlN   (2分)

          (3) AlN+OH+H2O =AlO+NH3↑    (2分)    

          (4) ④⑦  (2分)

          17.(8分)

          (1)溫度較低(2分)

          (2)AC(2分)

          (3)2Fe3+ + 3ClO + 10 OH  = 2FeO4+ 3Cl+ 5H2O  (2分)

          (4)B、D(2分)

          18.(10分)

          (1)CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

          △H=一867 kJ?mol1        (2分)

          (2) Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH  (2分)  或S2+2H2OS↓+H2↑+2OH

          (3)Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  (2分)    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水(2分)

          (4)尿素法成本低,節(jié)約能源。(2分)

          19.(12分)

          (1)                                                        (2分)  

                                                                  

            (2) 3種 (2分)

          (3) 6   (2分)

          (4)A:      (2分)       ② 過氧化物、HBr(1分)

           

           

           

           B:                       (2分)        ④ 濃硫酸(1分)

          20.(10分)

          (1)不能 (1分)  BaCO3會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡:BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq),服下BaCO3后,胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水,CO32-濃度降低,BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大引起人體中毒。

          (2)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

          C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36 =3.1×10-10 < 2×10-3mol?L-1    

          可以有效除去Ba2+                                                           (3分)

           

          (3)Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-

               1mol                          3mol

                                 36.00×0.100×10-3mol

           

          c(Ba2+)mol?L-1                  (4分)

          四、選做題(本題包括1小題,共12分)

          21.(12分)

          (1)1s22s22p63s23p63d104s24p(2分)

          (2)ACD  (2分)

          (3)非極性分子(2分)     三角錐 (2分)    sp2     (2分)

          (4)NH3分子間能形成氫鍵,而AsH3分子間不能形成氫鍵  (2分)

           

           


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