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				① 配制0.100mol/L標準硫代硫酸鈉溶液500.00mL.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?綿陽模擬）我國生活飲用水水質(zhì)標準規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應法測定自來水中Mn2+的含量，根據(jù)下列測定步驟回答問題．
          步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 （Na2S2O3）標準溶液．
          （1）需要稱取
          7.9
          7.9
          g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有
          燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          ，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是
          ACE
          ACE
           （填下列選項的字母序號）．
          A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
          B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          D．定容時俯視刻度線
          E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
          步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H2 SO4酸化，然后加入過量的KIO4，發(fā)生反應
          2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應生成的MnO4-，IO3-反應，制得待測液．
          （2）加入足量的KI溶液時，發(fā)生反應的離子方程式分別是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
          IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

          步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
          達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
          （3）滴定操作時，用
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象為
          溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復
          溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復
          ，測得自來水樣品中錳元素的含量為
          0.66
          0.66
          mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標準．
          

			
          
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          我國生活飲用水水質(zhì)標準規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應法測定自來水中Mn2+的含量，根據(jù)下列測定步驟回答問題．
          步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 （Na2S2O3）標準溶液．
          （1）需要稱取______g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項的字母序號）．
          A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
          B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          D．定容時俯視刻度線
          E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
          步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H2 SO4酸化，然后加入過量的KIO4，發(fā)生反應
          2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應生成的MnO4-，IO3-反應，制得待測液．
          （2）加入足量的KI溶液時，發(fā)生反應的離子方程式分別是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
          步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
          達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
          （3）滴定操作時，用______作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象為______，測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標準．
          

			
          
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          我國生活飲用水水質(zhì)標準規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應法測定自來水中Mn2+的含量，根據(jù)下列測定步驟回答問題．
          步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 （Na2S2O3）標準溶液．
          （1）需要稱取______g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項的字母序號）．
          A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
          B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          D．定容時俯視刻度線
          E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
          步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H2 SO4酸化，然后加入過量的KIO4，發(fā)生反應
          2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應生成的MnO4-，IO3-反應，制得待測液．
          （2）加入足量的KI溶液時，發(fā)生反應的離子方程式分別是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
          步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
          達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
          （3）滴定操作時，用______作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象為______，測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標準．
          

			
          
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          我國生活飲用水水質(zhì)標準規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應法測定自來水中Mn2+的含量，根據(jù)下列測定步驟回答問題．
          步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 （Na2S2O3）標準溶液．
          （1）需要稱取______g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項的字母序號）．
          A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
          B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          D．定容時俯視刻度線
          E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
          步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H2 SO4酸化，然后加入過量的KIO4，發(fā)生反應
          2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應生成的MnO4-，IO3-反應，制得待測液．
          （2）加入足量的KI溶液時，發(fā)生反應的離子方程式分別是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
          步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
          達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
          （3）滴定操作時，用______作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象為______，測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標準．
          

			
          
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          （2012?凱里市模擬）（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑．
          （1）實驗室用（NH4）2Fe（SO4）2固體配制一定濃度的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液．
          ①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
          ac
          ac
          （填字母代號）

          ②若要配制0.100mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液250ml，需稱取（NH4）2Fe（SO4）2
          7.1
          7.1
          g
          ③若在配制過程中，燒杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度
          偏低
          偏低
          ；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度
          偏高
          偏高
          ．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
          （2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復鹽，下列物質(zhì)中屬于復鹽的有
          ac
          ac
          ．
          a．KAl（SO4）2    b．KAlO2    c．NH4Al（SO4）2    d．[Ag（NH3）2]NO3
          （3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈
          酸
          酸
          性，試用離子方程式解釋其原因：
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
          ；
          Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
          Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
          ．
          

			
          
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          一、單項選擇題
          1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B  
          二、不定項選擇題
          9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（12分）      

          （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)
          （2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結(jié)果偏大。(2分)
          （4）0.06410%   (3分)
          16．(8分)
          （1）                  
(1分)      CO(NH2)2   (1分)   
          （2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)
          （3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)     
          （4） ④⑦  (2分)
          17．（8分）
          （1）溫度較低（2分）
          （2）AC（2分）
          （3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）
          （4）B、D（2分）
          18．（10分）
          （1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
          △H＝一867 kJ?mol一1        (2分)
          （2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
          （3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）
          （4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）
          19．（12分）
          （1）                                                       
（2分）   
                        
                                         
            （2） 3種 （2分）
          （3） 6   （2分）
          （4）A：      （2分）     
 ② 過氧化物、HBr（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           B：                      
（2分）        ④ 濃硫酸（1分）
          20．（10分）
          （1）不能 (1分)  BaCO3會與胃酸反應產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。 
          （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

          C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1     
          可以有效除去Ba2+                                                          
(3分)
           
          （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~
I2~ 3S2O32-
               1mol                         
3mol
                                
36.00×0.100×10-3mol
           
          c(Ba2+)mol?L-1                 
（4分）
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）
          （2）ACD  （2分）
          （3）非極性分子（2分）     三角錐
（2分）    sp2     （2分）
          （4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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