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				A．6.72   B．1.12       C．1.00      D．0.986			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-484 kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH?=-572 kJ·mol-1。在101 kPa 25 ℃時(shí)，一定量的氫氣、氧氣混合氣體點(diǎn)燃爆炸后再恢復(fù)至原來(lái)狀況時(shí)，氣體體積比原來(lái)減少了3.36 L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則反應(yīng)時(shí)放出的熱量是 (    ) 
          A.28.6 kJ            B.57.2 kJ                  C.24.2 kJ                 D.72.6 kJ
          

			
          
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          納米科技是跨世紀(jì)新科技，將激光束的寬度聚焦到納米級(jí)范圍內(nèi)，可修復(fù)人體已損壞的器官，對(duì)DNA分子進(jìn)行超微型基因修復(fù)，把尚令人類無(wú)奈的癌癥、遺傳疾病徹底根除。
          (1)這是利用了激光的(    )
          A.單色性                B.方向性              C.高能量              D.粒子性
          (2)納米科技是近十年興起的高科技，是人類認(rèn)識(shí)自然的一個(gè)新層次。1 nm等于(    )
          A.10-6 m                 B.10-9 m              C.10-10 m               D.10-12 m
          

			
          
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          常溫下有碳原子數(shù)不超過(guò)4的A和B兩種氣態(tài)烴的混合物，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量大于A的相對(duì)分子質(zhì)量，則不論A和B以何種比例混合，碳?xì)滟|(zhì)量比總是小于6:1而大于4:1的可能組合有（不考慮同分異構(gòu)現(xiàn)象）
          A．6種???? B．9種?? C．12種? D．15種
           
          

			
          
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          將30 g A、10 g B和10 g C一并充入容積為1 L的密閉容器中，加熱發(fā)生反應(yīng)。2 min后分析混合物的組成，結(jié)果含12 g A、6 g B、14 g C，還有若干克D。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為30、20、44、18，且A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)。
          (1)用A、B、C、D表示分子式，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          (2)求該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率v(A)、v(B)、v(C)。
          

			
          
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          由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量有（　　）
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題
          1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B  
          二、不定項(xiàng)選擇題
          9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（12分）      

          （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)
          （2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過(guò)量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過(guò)量的這些氧化劑在滴定時(shí)會(huì)氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。(2分)
          （4）0.06410%   (3分)
          16．(8分)
          （1）                  
(1分)      CO(NH2)2   (1分)   
          （2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)
          （3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)     
          （4） ④⑦  (2分)
          17．（8分）
          （1）溫度較低（2分）
          （2）AC（2分）
          （3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）
          （4）B、D（2分）
          18．（10分）
          （1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
          △H＝一867 kJ?mol一1        (2分)
          （2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
          （3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）
          （4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）
          19．（12分）
          （1）                                                       
（2分）   
                        
                                         
            （2） 3種 （2分）
          （3） 6   （2分）
          （4）A：      （2分）     
 ② 過(guò)氧化物、HBr（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           B：                      
（2分）        ④ 濃硫酸（1分）
          20．（10分）
          （1）不能 (1分)  BaCO3會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說(shuō)由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大引起人體中毒。 
          （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

          C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1     
          可以有效除去Ba2+                                                          
(3分)
           
          （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~
I2~ 3S2O32-
               1mol                         
3mol
                                
36.00×0.100×10-3mol
           
          c(Ba2+)mol?L-1                 
（4分）
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）
          （2）ACD  （2分）
          （3）非極性分子（2分）     三角錐
（2分）    sp2     （2分）
          （4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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