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				B．從反應(yīng)開始到平衡.氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

          （1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
          （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
          隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
          隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
          ；
          ③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
          AD
          AD
          （填寫編號(hào)）．
          A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
          （3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），其理由是
          雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
          雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
          ．
          （4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
          在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時(shí)間/h
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
           0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
          1.875×10-4mol?L-1?h-1
          1.875×10-4mol?L-1?h-1
          ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
          尋找高效的催化劑
          尋找高效的催化劑
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

          （1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
          （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ；
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是    ；
          ③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：    （填寫編號(hào)）．
          A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
          （3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
          （4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
          在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          時(shí)間/h12345
          c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
          c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=    ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是    ．
          

			
          
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          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

          （1）①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
          0.18mol/L
          0.18mol/L
           轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
           該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
           （填計(jì)算結(jié)果）．
          ②在850℃時(shí)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有
          A
          A
           （選填A(yù)、B、C、D、E）
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
l
0
1
l
          

          
n（H2）
2
l
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
l
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
          ＜
          ＜
          300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
 T/°C
 T1
 300
 T2
          

          
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降，原因是
          900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動(dòng)
          900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動(dòng)
          ．

          （4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖2，回答問(wèn)題．
          圖中所示反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
          -（E1-E2）kJ/mol
          -（E1-E2）kJ/mol
           （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
          409kJ/mol
          409kJ/mol
          ．
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          如右圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
              
          上述可逆反應(yīng)正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
              
          在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)  =___________________________（用nB、tB表示）。
              
          對(duì)處于E點(diǎn)的體系，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是______________________（填字母）。
              
          A．H2的轉(zhuǎn)化率一定增大               B．v正一定增大，v逆一定減小
              
          C．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加            D．v逆一定小于v正
              
          

			
          
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          (9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
          上述可逆反應(yīng)正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) =___________________________（用nB、tB表示）。
          對(duì)處于E點(diǎn)的體系，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是______________________（填字母）。
          A．H2的轉(zhuǎn)化率一定增大             B．v正一定增大，v逆一定減小
          C．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加            D．v逆一定小于v正
           
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題
          1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B  
          二、不定項(xiàng)選擇題
          9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（12分）      

          （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)
          （2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過(guò)量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過(guò)量的這些氧化劑在滴定時(shí)會(huì)氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。(2分)
          （4）0.06410%   (3分)
          16．(8分)
          （1）                  
(1分)      CO(NH2)2   (1分)   
          （2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)
          （3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)     
          （4） ④⑦  (2分)
          17．（8分）
          （1）溫度較低（2分）
          （2）AC（2分）
          （3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）
          （4）B、D（2分）
          18．（10分）
          （1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
          △H＝一867 kJ?mol一1        (2分)
          （2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
          （3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）
          （4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）
          19．（12分）
          （1）                                                       
（2分）   
                        
                                         
            （2） 3種 （2分）
          （3） 6   （2分）
          （4）A：      （2分）     
 ② 過(guò)氧化物、HBr（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           B：                      
（2分）        ④ 濃硫酸（1分）
          20．（10分）
          （1）不能 (1分)  BaCO3會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說(shuō)由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大引起人體中毒。 
          （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

          C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1     
          可以有效除去Ba2+                                                          
(3分)
           
          （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~
I2~ 3S2O32-
               1mol                         
3mol
                                
36.00×0.100×10-3mol
           
          c(Ba2+)mol?L-1                 
（4分）
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）
          （2）ACD  （2分）
          （3）非極性分子（2分）     三角錐
（2分）    sp2     （2分）
          （4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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