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				B．常溫常壓下.22.4 L一氯甲烷所含分子數(shù)小于6.02×1023個(gè)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是
          


          ①常溫常壓下，17 g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
          


          ②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA
          


          ③56 g鐵與16g硫充分反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子
          


          ④常溫常壓下，100 mL
0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
          


          ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
          


          ⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
          


          ⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
          


          ⑧1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mol e‾
          


          ⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)和的一半
          


          ⑩1 mol Na2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA
          


          A．①②⑧     
B．③④⑨       C．②④⑩      D．⑤⑥⑦
          


           
          

			
          
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          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          


          ①常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
          


          ②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA�、�64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子�、艹爻合拢�100
mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA�、輼�(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA�、蕹爻合拢�1
mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
          


          A．①②
             B．③④ 
            C．②④ 
            D．⑤⑥
          


           
          

			
          
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          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是     
(  　)
          


          ①常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
          


          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA
          


          ③當(dāng)稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3 NA
          


          ④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA　
          


          ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA　
          


          ⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
          


          A．①②              B．③④ 
            C．②④ 
            D．⑤⑥
          


           
          

			
          
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          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是                                  (　　)
          


          ①常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
          


          ②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA　
          


          ③64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子　
          


          ④常溫常壓下，100
mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA　
          


          ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA　
          


          ⑥常溫常壓下，1
mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
          


          A．①②                     B．③④                     C．②④                     D．⑤⑥
          


           
          

			
          
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          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是
          ①常溫常壓下，17 g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
          ②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA
          ③56 g鐵與16g硫充分反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子
          ④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
          ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
          ⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
          ⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
          ⑧1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mol e?
          ⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)和的一半
          ⑩1 mol Na2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA
          A．①②⑧B．③④⑨C．②④⑩D．⑤⑥⑦
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題
          1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B  
          二、不定項(xiàng)選擇題
          9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（12分）      

          （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)
          （2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過(guò)量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過(guò)量的這些氧化劑在滴定時(shí)會(huì)氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。(2分)
          （4）0.06410%   (3分)
          16．(8分)
          （1）                  
(1分)      CO(NH2)2   (1分)   
          （2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)
          （3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)     
          （4） ④⑦  (2分)
          17．（8分）
          （1）溫度較低（2分）
          （2）AC（2分）
          （3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）
          （4）B、D（2分）
          18．（10分）
          （1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
          △H＝一867 kJ?mol一1        (2分)
          （2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
          （3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）
          （4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）
          19．（12分）
          （1）                                                       
（2分）   
                        
                                         
            （2） 3種 （2分）
          （3） 6   （2分）
          （4）A：      （2分）     
 ② 過(guò)氧化物、HBr（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           B：                      
（2分）        ④ 濃硫酸（1分）
          20．（10分）
          （1）不能 (1分)  BaCO3會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說(shuō)由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大引起人體中毒。 
          （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

          C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1     
          可以有效除去Ba2+                                                          
(3分)
           
          （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~
I2~ 3S2O32-
               1mol                         
3mol
                                
36.00×0.100×10-3mol
           
          c(Ba2+)mol?L-1                 
（4分）
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）
          （2）ACD  （2分）
          （3）非極性分子（2分）     三角錐
（2分）    sp2     （2分）
          （4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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