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        1. ,△H>0. 針對上述反應.有人提出如下觀點.其中合理的是 A.在保持體積一定的條件下.充入較多的乙苯.可以提高乙苯的轉化率B.在其他條件不變的情況下.加入合適的催化劑.有利于提高苯乙烯的轉化率C.在加入乙苯至達到平衡的過程中.混合氣體的平均相對分子質量在不斷增大D.僅從平衡移動的角度分析.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點.一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應:
          W(s)+I2(g)?WI2(g)△H<0
          為模擬上述反應,在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢,2min后反應達到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1.請回答下列問題:
          (1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為
          0.0225mol?L-1?min-1
          0.0225mol?L-1?min-1

          (2)能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
          CDE
          CDE

          A.I2與WI2的濃度相等      B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
          C.W的質量不再變化
          D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
          E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          (3)下圖為該反應在450℃時的時間-速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是
          增大碘蒸氣的濃度
          增大碘蒸氣的濃度
          ,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)

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          碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點.一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應:W(s)+I2(g)?WI2(g)△H<0為模擬上述反應,在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢,2min后反應達到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1.請回答下列問題:

          (1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為
          0.0225mol?L-1?min-1
          0.0225mol?L-1?min-1

          (2)能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
          CE
          CE

          A.I2與WI2的濃度相等    B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
          C.W的質量不再變化     D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
          E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          (3)如圖為該反應在450℃時的時間-速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是
          增大碘蒸氣的濃度(或者充入碘蒸氣)
          增大碘蒸氣的濃度(或者充入碘蒸氣)
          ,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)
          (4)假設燈絲溫度為660℃,燈泡壁溫度為350℃.請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因
          擴散到燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應生成WI2(g),WI2(g)擴散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長鎢絲使用壽命.
          擴散到燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應生成WI2(g),WI2(g)擴散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長鎢絲使用壽命.

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          (10分)碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應:

          W(s)+ I2(g) WI2(g)ΔH<0

          為模擬上述反應,在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢,2min后反應達到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題:

          (1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為        。

          (2)能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有        

          A.I2與WI2的濃度相等

          B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

          C.W的質量不再變化

          D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

          E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

          (3)下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是     ▲      ,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)

             t0    t1     t2     t3    t4      t5    t6    t

          (4)假設燈絲溫度為660℃,燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因        

           

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          (10分)碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應:

          W(s)+ I2(g)  WI2(g)ΔH<0

          為模擬上述反應,在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢,2min后反應達到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題:

          (1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為        

          (2)能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有         。

          A.I2與WI2的濃度相等

          B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

          C.W的質量不再變化

          D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

          E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

          (3)下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是           ,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)

          (4)假設燈絲溫度為660℃,燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因         。

           

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          利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題:

            (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

                        N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

                        2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ/mo

          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為                 

            (2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)

          2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質的量)

                 ①圖像中T2和T1的關系是:T2        T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)

                 ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是        (填字母)。

                 ③在起始體系中加入N2的物質的量為          mol時,反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H,n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則此條件下(T2),反應的平衡常數(shù)K=                。

             (3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。

                        ①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應:

                        2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

          Vs

          0

          500

          1000

          c(N2O3)/mol·L1

          5.00

          3.52

          2.48

          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                      .

                 ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O3,裝置如圖所示,其中Y為CO2

          寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。

          在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                 。

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