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（10分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為     ▲   。

（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有     ▲   。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是     ▲      ，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃(正)、υ₃(逆)

   t₀    t₁     t₂     t₃    t₄      t₅    t₆    t

（4）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因   ▲     。

（10分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I₂（g）  WI₂（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為         。

（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有         。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是           ，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃(正)、υ₃(逆)

（4）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因         。

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

  （1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

              N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

       ①圖像中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂        T₂（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

       ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是        （填字母）。

       ③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為          mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

   （3）N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

              ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：

              2N₂O₃4NO₂(g)+O₂ △H>0下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

則500s內(nèi)NO₂的平均生成速率為                      .

       ②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。

在電解池中生成N₂O₃的電極反應(yīng)式為                                 。